氧化还原反应教案 氧化还原反应教案优秀6篇
在教学工作者开展教学活动前，总归要编写教案，教案有助于学生理解并掌握系统的知识。如何把教案做到重点突出呢？下面是书包范文为小伙伴们精心整编的氧化还原反应教案优秀6篇，希望可以起到抛砖引玉的作用。
高一化学氧化还原反应教案 篇一
【教学目标】
1、在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的。观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2、学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。
3、掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
【教学重点】
1、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。
2、用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
【教学难点】电子转移方向和数目的表示法
【教学方法】启发讨论
【教学设计】
[复习引入]
1、常见元素的化合价
2、写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价
〖学生活动〗
学生交流讨论，得出如下结果：
元素化合价升高→失去电子
元素化合价降低→得到电子
[问题情境]标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？
〖学生活动〗
学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。
〖教师活动〗
在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合
成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0;同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。
在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。
[强调提醒]
a.“e-”表示电子
b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
〖学生活动〗
由学生归纳概括总结：
氧化还原反应的概念
氧化还原反应：有电子转移的反应
[问题情境]
判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。
(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(4)NaOH+HCl=NaCl+H2
上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系？
〖学生活动〗
在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：
〖教师活动〗[拓展视野]
物质的氧化性和还原性的强弱
在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。一般情况下，得到电子的能力趆强，物质的氧化性就趆强；失去电子的能力趆强，物质的还原性就趆强。例如：
氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为：F2>Cl2>Br2>I2
离子的还原性强弱顺序为：I->Br->Cl->F-
〖学生活动〗在教师的启发下，学生进行分析、讨论、交流，并由学生总结归纳如下规律：
氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数
元素失电子总数=元素得电子总数
〖教师活动〗归纳、概括、小结本课知识要点。
〖巩固练习〗《化学1（苏教版）》P45中的[问题解决]：
请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。
（学生当堂练习，并交流反馈答题结果。教师进行点评。）
〖布置作业〗《化学1（苏教版）》P47～48：1、2、3
〖板书设计〗
一、氧化还原反应的概念
1、氧化还原反应：有电子转移的反应
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1、双线桥法表示电子转移的方向和数目
注意：a.“e-”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，
应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
2、单线桥法
三、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系
四、氧化还原反应中：化合价升高总数=化合价降低总数
元素失电子总数=元素得电子总数
氧化还原反应教案 篇二
三维目标：
①在复习反应类型，使学生了解化学反应有多种不同分类方法。
知识与技能：
②从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应。
③掌握从化合价角度对化学反应进行分类的方法，培养学生归类概括、能力。
过程与方法：
①培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
②培养学生的思维能力和对概念的理解能力。
情感、态度
对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形
与价值观
成勇于创新的习惯、培养创新能力。
教学重点：
判断一个反应是否是氧化还原反应的方法
教学难点：
氧化还原反应的实质
教学方法：
设疑、启发、讨论、讲解
教学准备：
多媒体课件
教学过程：
第三节 氧化还原反应
[引入]最近，在我国航天事业中发生了几件大事大家知道是什么事情吗？
2011年9月29日中国自行研制的天宫一号发射升空。2011年11月1日，中国自行研制的神舟八号飞船发射升空。2011年11月3日，神舟八号飞船与天宫一号 目标飞行器在陕西上空对接成功，为我国建设空间站迈出关键一步，我国也成为继美国和俄罗斯之后第三个掌握对接技术的国家。这是我们中国人的骄傲更是陕西人的骄傲，因为设计、发射的许多关键技术在我们西安完成，测控中心在我们陕西，就连对接都在我们陕西上空进行。当我们看到火箭发射升空的壮观场景时，可能还没有想到，火箭发射离不开氧化还原反应所释放的巨大的能量，那么究竟什么是氧化还原反应呢？
[过渡]在初中化学中我们认识了许多化学反应，它们从反应物和生成物的组成进行分类共有四种基本反应类型，分别是化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。那么，请问同学们Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2属于上述四种基本反应类型中的哪一种？
【结论】不属于基本反应类型中的任何一种，四种基本反应类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应。 按照反应物和生成物的类别及种类来区分化学反应有局限性还不能解决所有反应的分类问题。
[过渡]从前面知识我们知道，初中化学中对化学反应的认识还不够准确，所以下面我们通过探究来了解一种新的分类方法，认识一类非常重要的反应——氧化还原反应。Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2属于什么类型呢？
【学法指导】
提出问题→进行探究→得出结论
【分析】在进行探究时，一般采取三步走的方法。首先提出问题，然后针对问题进行探究，并发现有关规律，最后进行归纳整理，得出结论。
【探究主题】一、什么是氧化还原反应
[温故而知新]在初中化学中我们曾经学习过氧化反应和还原反应，什么是氧化反应？什么是还原反应？
氧化反应：物质得到氧的反应叫做氧化反应。
还原反应：物质失去氧的反应叫做还原反应。
[探究问题]1、请同学们从得氧和失氧的角度分析以下几个化学反应，讨论并交流它们属于氧化反应还是还原反应？通过分析探究，说明氧化反应和还原反应是否同时发生？
① C+2CuO 2Cu+CO2↑ ② H2+CuO Cu+H2O
③ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
[探究发现]从得失氧的角度分析，在C+2CuO 2Cu+CO2↑反应中，CuO失氧发生了还原反应， C得氧生成CO2发生了氧化反应，所以从整体上看既发生了氧化反应，又发生了还原反应，而且氧化反应和还原反应同时发生。
由于氧化反应和还原反应同时进行的，所以将一个反应称为氧化反应或还原反应就不合适，所以我们通常称这种反应为氧化还原反应。
【探究结论】
氧化还原反应：在反应中某些物质被氧化的同时还有某些物质被还原（即氧化反应和还原反应同时进行）的反应，叫做氧化还原反应。
【特别说明】氧化还原反应是按照新的分类标准对化学反应进行分类的结果，所以必然有些化学反应是氧化还原反应，有些化学反应不是氧化还原反应，我们称为非氧化还原反应。
【质疑】化学反应有很多种，有些化学反应有氧元素参加，还有许多化学反应没有氧元素参加，我们无法从得失氧的角度来判断它们是否属于氧化还原反应。例如：2Na+Cl2 2NaCl、2HI = H2 + I2 、Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu 、Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑。那么如何知道它们是否属于氧化还原反应呢？
【过渡】由此可见，从得失氧角度分析氧化还原反应有一定的局限性，不能反映化学反应的本质。我们发现化学反应中，元素化合价在反应前后通常有变化，所以我们从化合价变化的角度来分析氧化还原反应。究竟什么样的化学反应才是氧化还原反应呢？让我们继续探究。
【探究主题】二、什么样的反应是氧化还原反应？
[探究问题] 2、以碳和氧化铜反应、氢气与氧化铜的反应、一氧化碳、三氧化二铁以及铁与硫酸铜反应为例来分析，氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？
【探究发现】
引导学生归纳：①氧化还原反应中一定有化合价变化。②元素化合价升高的反应是氧化反应；元素化合价降低的反应是还原反应。
【探究结论】:氧化还原反应的判断方法
①凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应；凡是没有元素化合价升降的化学反应都不是氧化还原反应（即非氧化还原反应）。
②元素化合价升高的是氧化反应；元素化合价降低的是还原反应。
说明：氧化反应不一定得到氧，还原反应不一定失去氧。利用化合价升降，不仅能分析有得氧失氧的化学反应，也能分析无得氧失氧的化学反应。
【过渡】掌握了这个有力武器我们就可以很容易的判断一个化学反应是否氧化还原反应，同时还可以知道哪些物质发生氧化反应，哪些物质发生还原反应。
《氧化还原反应》教学设计 篇三
教学目标
知识与技能
1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；
2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移；
3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；
过程与方法
1、通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
2、通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。
情感、态度和价值观
了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
教学重难点
教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。
教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。
教学过程
1、基本反应类型
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
一、化学反应的类型
A+B=AB AB=A+B
A+BC=AC+B
AB+CD=AD+CB
2、氧化反应和还原反应
按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于
哪种基本反应类型？
氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？
初中时所学的氧化还原反应
讨论结果
同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。四种基本反映类型并不能包括所有的反应。
初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。
对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。
哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？
二、氧化还原反应
1、什么叫氧化还原反应？
2、特征：
反应前后化合价发生变化（也是判断依据）
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应
[练习]用化合价升降的观点去判断下面的反应，哪些是氧化还原反应？
关键：1）正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化；2）凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？
[小结]从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的
得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。
4、实质：电子发生转移（得失或偏移）
有电子转移的化学反应都是氧化还原反应
3、氧化反应，失e、价升；还原反应，得e、价降
用双线桥应注意的事项：
正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化
两个线桥一个在上、一个在下，线桥的方向是从反应物一方指向生成物一方，首尾都必须对应与发生化合价发生变化的同种元素。
电子符号用“e—”来表示
得失电子总数表示：原子个数×每个原子得失电子数
注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数
5、氧化还原反应的表示（氧化还原反应、化合价升降、电子得失）
[练习]用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
②Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
③SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
④2KClO3 2KCl+3O2↑
⑤3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
⑥MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O
[练习]用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① MnO2+4HCl浓MnCl2+Cl2↑+2H2O
② Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 + SO2 ↑+2H2O
③ SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
④ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
三、氧化还原反应与基本反应类型的关系及一般规律
1、化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。
2、分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。
3、置换反应：全部是氧化还原反应。
4、复分解反应：都是非氧化还原反应。
四、氧化剂和还原剂
氧化剂：得到电子（元素化合价降低）的物质，被还原。
1、定义
说明：
（1）氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素。
（2）氧化剂本身被还原，发生还原反应，得到的产物是还原产物；
还原剂本身被氧化，发生氧化反应，得到的产物是氧化产物。
还原剂：失去电子（元素化合价升高）的物质，被氧化。
小结：
（1）氧化剂和还原剂分别是不同的物质
（2）氧化剂和还原剂都是同一种物质
（3）氧化剂和还原剂都是同一种物质，而且被氧化与被还原的元素都是相同价态的同种元素
（4）反应物参加反应的总量中仅有一部分为氧化剂，另一部分为反应介质
2、常见的氧化剂和还原剂
氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等
还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO等
3、氧化性、还原性强弱判断
氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性。
还原剂的还原性>还原产物的还原性。
（1）原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强
一般规律：
（2）原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强
课后习题
作业：完成课后习题。
《氧化还原反应》教学设计 篇四
一、设计理念
高中化学概念理论教学的教学设计应遵循建构主义教学理论，学生才是化学科学意义的主动建构者。基于这样的观点，我在设计中特别重视概念形成与发展的思维过程，即知识建构的动态迁移过程。分析教学内容的知识线索，确定教学的知识脉络；分析学生的已有概念与科学概念间的差异，确定教学过程中学生的认知脉络；分析教材的活动线索和STS线索，结合学生的已有知识和探究能力，确定教学过程的问题线索。在教与学的方式上敢于突破传统教学模式，采用问题引导互动启发式教学，讨论式合作学习、自主建构知识学习。与此同时突破教材局限，挖掘深层教学资源，紧密联系生活实际，紧扣“生活走向化学，化学服务社会”的主题，认识到科学的最高价值在于应用。
二、教材分析
1、地位与作用
本节内容是人教版《化学》必修1第二章第三节的内容。《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，具有承上启下的作用，是中学化学教学的重点和难点之一。
2、教学重点和难点
依据新课标的要求，结合本节内容特点，我对本节课的教学重点难点做如下设定：重点是认识氧化还原反应的特征和本质；难点是从电子转移的微观角度来分析理解氧化还原反应的本质。
3、教学目标
只有目标明确，才不会迷失方向。所以下面让我们一起看一下本节课的目标分析，根据教育部制定的化学教学课程标准我将本节课的教学目标确定为以下几个方面。
（1）知识和技能目标：从化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应的本质，并进一步理解四种基本反应与氧化还原反应的关系。
（2）过程与方法目标：学生通过观察分析演示实验，提高观察、分析问题的能力，充分运用对比类推的方法解决问题。
（3）情感态度与价值观目标：进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，体验化学在生活中的应用，促进社会发展的重要作用。
三、教法分析
本节课不仅要让同学们掌握有关氧化还原反应的特征和本质，更重要的是让学生能应用氧化还原反应的角度分析化学反应，从而达到教是为了不教的目的。
教学方法：问题引导互动启发式
设计意图：充分发挥学生的主体作用以及教师的引导作用，引导学生不断进行设疑、析疑和解疑。
教学程序：采用“生活引入-问题引导-实验迁移-抛锚式建构-强化概念-拓展联系-结合应用”程序教学。
设计意图：以学生自己为主体，以已有经验为起点，把学习过程和认知过程有机地统一起来，化被动接受为主动探索，使学生自主完成知识建构，感受到学习的乐趣。
四、学法指导
1、学情分析：学生在初中阶段从得失氧的角度知道了氧化反应和还原反应，而在这之前学生已经具备了常见元素化合价和原子结构的知识了，基本可以运用原子结构及元素化合价的基本理论分析氧化还原反应过程中电子转移的本质。
2、学习方法指导：
（1）实验揭示本质，化学是一门以实验为基础的学科，利用实验解决问题不仅可以激发学生的学习兴趣，同时能够提高学生的动手动脑能力，使素质教育真正的落实到课堂当中来。
（2）教法引导学法：引导学生从感性认识到理性认识、从特征到本质、从未知到已知。让学生懂得举一反三，真正能够做到知识的迁移。
（3）理论结合应用：培养学生从生活中来到生活中去的能力。在建构知识的过程中，适当的分析生活中氧化还原反应的应用，同时提高学生应用学科知识解决生活问题的能力。
五、教学过程：
新课程倡导的是交流合作、主动探究的理念，这也是我们教师在课堂教学中所要积极探索的一个问题。因此我们在教学过程中不仅要让学生学会而且要会学。也正因为这样我把我这节课分成以下四个过程，即新课的导入、概念的建构、关系的建构和拓展视野四个部分组成。
本着贴近生活的原则，我从食盐及氯化钠的制取方法引入，再从化学方程式入手，问题引导，分析反应前后元素化合价变化，引导思考其变化的本质原因，进而从特征和本质上形成完善的氧化还原反应概念。第三部的建构关系是指建立氧化还原反应与四大基本反应类型之间的联系，最后再联系生活，结合应用，进入视野拓展的环节。
问题引导：上面曾多次提到问题引导的方法，本节课的教学过程中精心设计的具有引导启发性的问题主要有以下七个，这七个问题形成问题串，循序渐进，层层深入。
具体教学过程：
第一部分新课的导入，本节课的导入我采用的是贴近生活的实例引入，问题启发法。联系实际，从学生熟悉的的周边生活出发，激发同学们学习兴趣，引出本节课的关键物质NaCl，再趁热打铁，继续追问实验室制备方法得出钠在氯气中燃烧这个关键反应，并用实验演示的方法验证这个反应。
第二部分是概念的建构，由化学方程式 2Na+Cl2=NaCl入手，从微观角度分析反应实质，再进一步通过NaCl微观形成动画揭示反应过程中发生的微观变化，标出化合价，分析化合价前后变化，从而初步理解氧化还原反应的特征。再通过原子结构基本理论知识启发学生思考化合价发生变化的本质原因是什么，继而通过实验演示揭示氧化还原反应的本质是电子发生转移。到这里，氧化还原反应的特征和本质已经得出，所以接着引导学生根据特征和反应本质给这类反应命名，进一步加深学生对特征巩固和对本质的理解。
概念形成之后，第三部分就是建立氧化还原反应与四大基本反应类型的联系。让学生在交流讨论的基础上，回忆初中所学四大基本反应类型，完成所列出的例题，用不同标准给所列反应分类。问题的选择也有意设计了一定的障碍，那么在启发学生可以用化合价变化的标准给反应分类之后，我们可以总结出把反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，而且这样的分类更加本质。根据反应的特征引导学生完成能示意其联系的一张脸谱图，概括其内在联系，通过这个设计吸引同学注意，不仅有助于激发学习激情，同时还深刻揭示了其内在的本质联系，而且便于同学理解记忆。
之后进入教学的最后一个环节，那就是氧化还原反应在生活中的应用。引入一组生活中涉及氧化还原反应应用的图片，我们能清楚的观察削皮之后的苹果一段时间会变锈色，绿茶久置也发生颜色变化，钢铁生锈腐蚀。那么这时候我们就要引导学生提出问题，利用氧化还原反应知识，可以解决我们生活中的哪些现实问题。由此分析氧化还原反应在生活中的主要应用：
1、金属防腐，食物防腐，及时解决图片中的问题；
2、实现物质的转化，与课前钠与氯气反应生成氯化钠相呼应；
3、化学能转化为电能，与原电池的实验演示再一次前后呼应；
这一块的设计意图就是要前后呼应，联系生活，提高学生对化学服务于生活，促进社会发展的认识。
化学是一门应用性很强的学科，学生学习化学并不仅仅是学会做题、学会考试，最重要的是我们要让学生能主动建构知识脉络，利用所学知识分析和解决实际问题，这也是教师在化学教学过程当中急需注意和加大比例的内容。以上就是我对这节课整个教学过程的设计，在设计过程中注意知识的贯通和衔接，一气呵成顺理成章。在教学过程中注意学生在微观层面上对反应的分析能力的培养，以及学生知识和能力的迁移。而本节课最突出的教学特点就是问题启发、实验迁移、主动建构、理论联系应用，体现化学的学科特点。
六、板书设计
最后让我们来看一下我这节课的板书设计，通过简单的文字和示意图涵盖了本节课的所有知识内容。简洁清晰、提纲挈领、一目了然。
以上就是我对“氧化还原反应”这节教材内容的认识和教学过程的设计。
七、反思与体会
总之，对课堂的设计，我始终努力贯彻以教师为主导，以学生为主体，以已有知识为基础，以问题启发为主线；体现“宏观—微观—符号”三重表征的思想，彰显学科特征，理论结合实验，化抽象概念为可视过程；充分利用各种教学手段激发学生学习兴趣，有计划培养学生的自学能力、观察和分析能力、思维能力、应用知识解决实际问题的能力和创造能力。
以上就是我本次说课的所有内容，希望各位专家批评指正，谢谢！
《氧化还原反应》教学设计 篇五
【教学内容、目标】
1、了解化学反应的分类方法，初步认识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
2、学会用化合价升降和电子转移观点来理解氧化还原反应（能初步运用“对立统一”观点了解有关概念的辩证关系）。
3、初步学会用箭头符号正确表示电子转移方向和数目。
【知识讲解】
本节重点是用化学价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应的概念。
本节难点是用箭头符号表示和分析氧化还原反应。
一、化学反应的分类方法
1、仅从物质类型分为无机化学反应和有机化学反应。
2、既从物质类别又从物质反应前后种数分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
3、按反应中有无电子转移分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
4、按反应中微粒形态分为离子反应和非离子反应（分子之间或分子与原子之间的反应）。
5、按反应中能量变化形式如热量的变化分为吸热反应和放热反应。
氧化还原反应
二、氧化还原反应
1、氧化还原反应的特征和本质
初中化学仅以得氧、失氧的观点初步认识氧化反应和还原反应。但是有许多反应尽管没有氧参与，如钠在氯气中燃烧2Na+Cl2NaCl也属于氧化还原反应；而碳在氧气燃烧生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，发生了氧化反应那么什么物质失去了氧呢？谁被还原了呢？“失氧”的观点不能自圆其说；再如氢气还原氧化铜生成铜和水的反应：++其中氧元素的化合价在反应前后保持-2价没有变化，实质上起氧化作用的是+2价铜元素，并不是-2价的氧元素。因此得氧，失氧观点是不全面，不完整，不确切的一种说法。
其实在化学反应前后，凡涉及元素价态变化的反应都属于氧化还原反应。元素化合价的升降是相辅相成的关系，有升必有降，这是判断氧化还原反应的依据和特征。由于元素化合价数值与正负跟该元素的一个原子得失电子数目或形成共用电子对数目及其偏移状况有关，所以氧化还原反应的本质是电子转移。
2、与氧化还原反应有关的“成对”概念及其辩证关系
以下跟氧化还原反应有关的“成对”概念既相互对立又紧密相联缺一不可，都统一于同一反应之中才具有意义。
（1）氧化反应～还原反应
物质失去电子（相应元素化合价升高）的反应就是氧化反应（或称“被氧化”）；物质得到电子（相应元素化合价降低）的反应就是还原反应（或称“被还原”）。如：
在一化学反应中有物质发生氧化反应，则必然有物质发生还原反应，二者尽管表现不同，但必走同时存在于某一具体反应中。
（2）氧化剂～还原剂
在化学反应中得电子的物质（所含元素化合价降低的物质）称为氧化剂；在化学反应中失去电子的物质（所含元素化合价升高的物质）称为还原剂。在氧化还原反应中电子是从还原剂转移到氧化剂。必须强调的是在氧化还原反应中氧化剂、还原剂均是指反应物，二者必定同时存在，两者既在不同种反应物中，也可以在同一物质中，甚至可以存在于某一单质中。两者既是对立的（争夺电子）又是统一的（共依共存）。
（3）氧化性～还原性
在化学反应中，氧化剂夺电子的性质称为氧化性（或称氧化能力）；还原剂失电子的性质称为还原性（或还原能力）。所谓氧化剂的强弱，就是指它的氧化性强弱；所谓还原剂的强弱，就是指它的还原性的强弱。
（4）氧化产物～还原产物
这一对概念只针对生成物而言。还原剂失去电子被氧化后的生成物称为氧化产物；氧化剂得电子被还原后的生成物称为还原产物。氧化产物相对同一反应的氧化剂具有较弱的氧化性；还原产物相对同一反应的还原剂具有较弱的还原性。
上述四对概念之间的关系可归纳如下：
失电子，化合价升高，被氧化（发生氧化反应）
氧化剂 + 还原剂 ==== 还原产物 + 氧化产物
（氧化性强）（还原性强） （还原性较弱）（氧化性较弱）
得电子，化合升降低，被还原（发生还原反应）
也可概括为六个字“失→高→氧，得→低→还。”
3、常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂有：
（1）活泼的非金属单质如：卤素单质（X2）、O2、S等。
（2）高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。
（3）高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。
常见的还原剂有：①活泼或较活泼的金属：如K、Na、Z1、Fe等。
②一些非金属单质：如H2、C、Si等。
③较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。
一般情形下强氧化剂与强还原剂共存可发生氧化还原反应；而弱氧化剂与弱还原剂则较难发生氧化还原反应。
4、电子转移方向和数目的表示方法：
（1）用双线箭头符号表示（方程式两边同一元素的原子得、失电子的情形
失2×2e
得e 得3e
（2）用单线箭头符号表示（仅在方程式左侧反应物上原子得、失电子的情形）
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
氧化还原反应教学设计 篇六
一、教材分析
“氧化还原反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第三节内容，是高中化学课程中重要的核心概念，是学生认识物质性质、实现物质转化的理论基础，对学生学习元素化合物、电化学等知识具有指导作用。本部分内容在《普通高中化学课程标准（2017年版）》中属于主题2：常见的无机化合物及其应用这一部分，内容要求“认识元素在物质中可以具有不同的价态，可通过反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化；认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂”。从教材安排来看，这部分内容安排在“物质的分类及转化”及“离子反应”之后，元素化合物内容之前，这既能发展夯实之前对物质及反应的微观认识，从不同角度建构出新的化学学习思维，又能帮助学生从元素化合价的角度预测物质性质，完善新课标中提出的价类（物质类别-化合价）二维分析思路，为后续元素化合物性质的学习建立理论基础。
二、学情分析
通过初中阶段的学习，学生已经掌握常见元素化合价、常见原子的结构示意图、四种基本反应类型等基础知识。而本章第一节“物质的分类及转化”的学习让学生明确分类思想在化学物质及反应研究中的重要价值，初步形成分类观；而第二节“离子反应”让学生更加深入地将宏观与微观结合起来，从微观角度认识物质，认识反应，初步形成了微粒观；并且宏微结合的思想使学生逐渐意识到，认识物质及反应的维度越丰富，越能接近其本质。而本节内容则将突破学生在初中对氧化还原反应的认识，建立一个新的维度，即从化合价（电子转移）的角度认识反应，在概念建构的过程中继续深化学生的变化观，同时为后续元素化合物性质的学习打下基础。
因此分析学生的障碍点：
1、认识停留在物质层面：仅能从初中物质得氧失氧角度认识反应，难以深入到化合价或电子转移的微观角度揭示氧还反应的本质。
2、认识停留在孤立层面：难以理解氧还反应中所蕴含的既对立又统一的思想及其在科学研究中的价值。
3、认识停留在理论层面：不能将所建立的氧化还原反应的模型顺利应用于预测物质性质或解决物质转化等实际问题。
因此需要以学生已有知识及经验为基础，建立氧化还原反应的核心概念，构建从化合价认识物质性质的维度，发挥核心概念对元素化合物学习的指导作用，培养学生对立统一的哲学思想。
三、教学目标
1、从宏观角度认识氧化还原反应。以日常生活中氧化还原反应实例引入，通过对反应进行分类引发认知冲突，从宏观物质切入，初步认识氧化还原反应基本概念。
2、从微观角度认识氧化还原反应的本质，建构氧化还原反应的认识模型。借用原子结构示意图表达氧还反应中电子得失、电子对偏移的微观过程。会用“双线桥”“单线桥”分析电子转移过程，完成对氧还反应认识的进阶。
3、通过具体实例，明确氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应等基本概念。能列举常见的氧化剂和还原剂。理解氧化还原反应中所蕴含的对立统一的哲学思想，并认识其在科学研究中的重要价值。
4、能应用氧化还原反应基本模型解决实际问题。
四、教学重点
1、准确理解氧化还原反应的概念，学会从宏观角度（元素化合价升降）对氧还反应进行辨识，能从微观角度（电子转移）理解氧还反应本质。
2、能掌握常见的氧化剂、还原剂。会用电子转移方法分析具体氧化还原反应的微观本质。
3、形成氧化还原反应的基本模型，会用其解决简单问题。
五、教学难点
1、从微观角度理解氧化还原反应的本质。
2、利用氧化还原反应模型解决实际问题。
六、教学过程
（一）环节一
1、温故知新，引入氧化还原反应概念
教师引导：【任务1】依据物质分类标准，将氧化铁，氧化铜分类；并依据物质转化规律，将其转化为金属单质，并写出反应方程式；依据基本反应类型，将反应进行分类。
学生活动：
（1）将氧化铁、氧化铜分类。
（2）写出氧化铁、氧化铜转化成金属单质的反应方程式。
（3）将反应进行分类。
设计意图：从物质分类及转化这一任务入手，不仅可以诊断评价学生对第一节“物质的分类及转化”的掌握程度，同时可引入新的问题：当现有的标准无法准确将反应进行分类时，将会出现新的维度，引发学生探究兴趣。
2、观察总结氧化还原反应的特征。
教师引导：【问题】观察上述反应，无法用四种基本反应类型将一氧化碳与氧化铁的反应进行分类，从得氧失氧的角度思考这两个反应均属于什么反应？从元素化合价的角度观察这两个反应具有什么特征？
学生活动：
（1）从得氧失氧角度分析上述两个氧化还原反应。
（2）从元素化合价角度观察两个反应的特征。
（3）在教师引导下，初步建立氧化还原反应概念。
设计意图：从初中得氧失氧角度对氧化还原反应的认识进阶到从化合价角度认识反应，建立氧化还原反应概念，引入另一维度将反应进行分类，得出氧化还原反应的表面特征。
（二）环节二
1、探究氧化还原反应的本质。
教师引导：【任务2】基于原子结构，以氯化钠与氯化氢的生成为例，探究氧化还原反应的本质。
学生活动：
（1）分别画出钠原子、氯原子的原子结构示意图，依据“八隅体理论”，讨论得出氯化钠的生成过程中需要电子得失。
（2）分别画出氢原子、氯原子的原子结构示意图，讨论得出氯化氢的生成过程中需要有共用电子对的偏移。
（3）在教师引导下，总结氧化还原本质为电子转移，包括电子得失和共用电子对偏移。
设计意图：完成由物质到元素再到微观电子转移的探究过程，由宏观至微观，培养学生宏观辨识与微观探究的核心素养。利用原子结构的简单模型，让学生寻找氧化还原反应电子转移的证据，并推理得出结论，培养学生证据推理与模型认知的核心素养。
2、利用“单双线桥”分析氧化还原反应。
教师引导：举例介绍氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应、化合价升降与得失电子等基本概念，示例分别用“双线桥”“单线桥”分析氧化还原反应，引导学生理解氧还反应中对立统一思想。
学生活动：
（1）理解氧化剂、还原剂等氧还反应中所涉及的基本概念及其中的联系。
（2）模仿示例，学会使用“单双线桥”分析氧化还原反应。
（3）观察理解氧还反应中对立统一的哲学思想，并感受其在科学研究中的价值。
设计意图：明确氧还反应的基本概念，体会氧还反应所体现的对立统一的思想，为后续学习打好基础。
3、探究氧化还原反应的规律。
教师引导：结合具体实例，总结氧化还原反应的规律。
学生活动：思考，理解氧化还原反应中的强弱律、价态律、优先律、转化律、守恒律。
设计意图：通过对氧化还原反应规律的理解更有利于判断及应用氧化还原反应。
（三）环节三
1、列举总结氧化剂、还原剂。
教师引导：举例给出具体生产生活中所涉及的氧化还原反应，判断氧化剂、还原剂。
学生活动：独立思考，完成给定反应中氧化剂、还原剂的判断。
设计意图：诊断评价学生对上一环节内容的掌握情况，熟悉生产生活中氧化还原反应，感受氧还反应的价值。
2、将氧化剂、还原剂分类整合，形成有序思维。
教师引导：【任务3】结合已有知识，列举常见的氧化剂、还原剂，并将其进行归纳总结，为后续问题解决提供依据。
学生活动：
（1）列举常见氧化剂、还原剂。
（2）将氧化剂、还原剂进行分类归纳，如：氧化剂包含非金属单质及含较高价态元素的化合物；还原剂包含金属单质、非金属单质及含较低价态元素的化合物。
（3）从所归纳出的物质中挑选合适的氧化剂、还原剂进行反应，并写出反应方程式。
设计意图：有意培养学生归纳、分类等思想，并让学生感受这样的思想方法的实际用处，其次建立反向思维，学生不仅可以从反应分析物质的性质，也可以从物质出发，依据反应原理，对反应进行预设，更进一步理解氧化还原反应的价值。
（四）环节四
1、利用氧化还原反应原理，解决实际问题。
教师引导：【任务4】基于氧化还原反应原理，设计实验，从海带灰中提取碘单质。
学生活动：
（1）设计实验，确定海带灰中碘元素的存在形式。
（2）设计合理分离步骤，将海带灰中的碘离子转移到溶液体系。
（3）依据氧化还原反应原理，寻找合适的氧化剂，将碘离子转化为碘单质，并完成实验过程。
（4）选择合适试剂，检验碘单质是否被成功提取。
设计意图：诊断评价学生对氧化还原反应模型的理解，体会氧化还原反应在实际问题中的应用价值。
2、利用氧化还原反应原理，探究物质性质。
教师引导：【拓展作业】利用氧化还原反应原理，探究过氧化氢的性质。
学生活动：基于元素化合价提出假设，设计实验，探究过氧化氢的性质。
设计意图：强化化合价这一维度在物质性质分析中的重要应用，呼应本课一开始物质分类在物质性质分析中的应用，建立物质类别-化合价二维分析方法，为后续元素化合物的学习提供指导。
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