中学化学教案 初中优秀化学教案（优秀6篇）
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初中化学教案 篇一
一、教学设计思路
《质量守恒定律》是人教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册第五单元的第一个课题。从本课题起，学生对化学反应的学习将由生成何种物质向生成多少物质方面展开。本课题通过一系列探究活动，引导学生从量的方面研究并得出化学反应的客观规律，它为化学方程式的学习作好理论准备，是学好化学的基础。
在基础教育课程改革的今天，如何结合课程教学开展教学探究活动，提高学生的科学素养，使课程价值面向全体学生，是每个教师所关心的问题。在课程标准的指导下，我设计本课题时，做到了四个转变：
（一）由“照方抓药”向“实验改进”转变。
以往的演示实验都是按照教材上的要求，“照方抓药”展示给学生，今天我大胆改进了“白磷燃烧前后质量测定”的实验装置，如图：
此装置的优点有三个：1.现象明显；2.节约时间；3.实验过程中不需要打开橡皮塞，防止了空气的进入和白烟的逸出，减小实验误差。
（二）由“验证性实验”向“探究性实验”转变。
通过实验探究不仅能让学生获得知识，学到技能，更重要的是让学生学到科学方法和受到科学思维的训练，养成科学精神和科学品德，发展学习兴趣。在整个教学过程中，我设计了两次实验探究活动，一方面加深对质量守恒定律的理解，另一方面，让学生体验、理解科学探究的方法和过程，丰富学生探究活动的亲身经历，提高学生的科学素养。
（三）由“静止对照”向“互动交流”转变。
在实验设计上，改变过去“你问我答”的教学方式。学生自己将观察的现象、分析的思路及得到的结论进行相互交流讨论，对产生的错误和偏差进行分析总结。培养学生严肃认真的科学态度和实事求是的科学精神。
（四）由“学科内容”向“贴近生活”转变。
化学课程倡导从学生和社会发展的需要出发，发挥学科自身的优势，通过化学实验，拉近学生与化学的距离，让学生体验到知识的实用价值。在这节课中我让学生“口吹石灰水”，实验中用到鸡蛋壳等日常用品，另外还提出对“水能变成油”这种言论的看法。让学生明白科学就在身边，要相信科学，会应用科学知识解决实际问题。
二、教案
课题
质量守恒定律
授课人
学校
教学目标
知识与技能：通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。
过程与方法：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
情感态度和价值观：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
重点
对质量守恒定律涵义的理解和运用。
难点
对质量守恒定律涵义的理解和运用。
教学方法
设疑，以实验为导向，讲练结合。
仪器、药品
仪器：托盘天平、烧杯、广口瓶、玻璃棒、酒精灯、气球、吸管等。
药品：白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、铁钉、碎鸡蛋壳、稀盐酸、石灰水等。
教师活动
学生活动
设计意图
问题导入
提问
演示实验（白磷燃烧前后质量测定）如图改进：
提出问题
化学反应中，“反应物的总质量等于生成物的总质量”的结论是否具有普遍意义呢？巡回检查、指导，发现问题，及时校正。
组织学生交流汇报实验结论，给予适当的鼓励和表扬。
组织第二次活动与探究
设置课堂练习题如下：（1）2体积的氢气和1体积的氧气反应，生成3体积的水。
（2）二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为1:1，那么5 g硫和5 g氧气完全反应可生成二氧化硫（ ）克；5 g硫和8 g氧气充分反应可生成二氧化硫（ ）克。
提问：为什么各反应物的质量总和等于各生成物的质量总和呢？
展示多媒体课件
磷、碳、硫燃烧的本质。
设置“能力拓展”习题
写出红磷燃烧的文字表达式。
文字表达式能告诉我们反应物、生成物的种类，但反应物的质量和生成物的质量之间存在什么关系呢？
观察实验现象，总结实验结论：反应物总质量（=）生成物总质量。
分组实验探究
探究实验名称：铁和硫酸铜溶液反应前后质量测定。
实验步骤：1、将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。2、将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置1～2分钟，观察天平是否平衡。
探究实验名称：氢氧化钠和硫酸铜反应前后质量测定。
实验步骤：1、将盛有少量硫酸铜溶液并带有胶头滴管（事先装入少量氢氧化钠溶液）的锥形瓶放在托盘天平上称量。2、挤压胶头滴管，观察天平是否平衡。
描述实验现象及实验结论。
质量守恒定律的内容：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
活动与探究
探究实验名称：向澄清石灰水中吹气前后质量测定。
实验步骤：1、将盛有石灰水的小烧杯放在托盘天平上，使其平衡。2、取下烧杯，向其中吹气，一段时间后，再放到托盘天平上，观察。
探究实验名称：鸡蛋壳和稀盐酸反应前后质量测定。
实验步骤：1、将盛有稀盐酸的小烧杯和几颗鸡蛋壳一起放到天平上，使其平衡。2、将鸡蛋壳和稀盐酸混合，一段时间后，放回天平，观察。
交流讨论，并选出代表发言。
交流、谈看法。
思考。
观看动画演示，总结化学反应的实质。
一切化学反应遵守质量守恒定律的根本原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量均没有改变。
（1）蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有（ ）元素和（ ）元素，可能有（ ）元素。
（2）镁条燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大，能否用质量守恒定律解释？
复习旧知
创设问题情景，激发求知欲。
学习定量研究问题的方法。
让学生真正成为课堂的主人，学习的主体，在活动中学习，在体验中成长，培养学生严谨的科学态度和科学品德。
体验成功，学生产生成就感。
让学生体验、理解科学探究的方法和过程，丰富学生探究活动的亲身经历，提高学生的科学素养。培养学生运用学过的知识解释一些简单的化学问题。使学生的认识由感性上升为理性。并且会用一般规律解决个别问题，提高学生能力。
了解学生对质量守恒定律的理解情况，及时更正错误的认识及看法。
质疑，激思。
化微观为宏观、化抽象为具体，激发学习兴趣。
反馈诊测
［板书设计］ 课题1 质量守恒定律
一、内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
二、原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量均没有改变。
初中化学教案 篇二
一、教学目标要求与教学重难点
课题1内容主要是认识生活中常见的盐以及盐的命名、种类和用途。初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法。能判断常见酸碱盐的溶解性以及复分解反应的类型及发生条件。认识到生活中处处有化学，了解制碱先驱—————候德榜，激发爱国热情和学习激情。几种常见盐的性质及应用。本节重点是酸碱盐之间发生的反应———复分解反应，过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
二、教材内容分析及难点突破方法
本课题是从盐的用途认识氯化钠，由此引出粗盐提纯，学习蒸发操作，熟练溶解、过滤操作；认识碳酸盐性质和用途，了解含有碳酸根和碳酸氢根的盐的检验方法，概括出复分解反应的概念，通过实验探究进一步了解复分解反应发生的条件，学会判断酸碱盐之间是否反应，掌握盐的化学性质。
重点突破：理解复分解反应的本质是本节课的教学难点。在学生熟练书写常见酸与盐、碱与盐化学方程式的基础上，播放flash动画，动态演示复分解反应概念中化合物“相互交换成分”，从“视觉和听觉”角度加强对复分解反应实质的理解，突破教学难点，提高学生复分解反应化学方程式的准确书写能力。难点突破：学生结合已有的学习体会归纳出酸与盐、Na2CO3与Ca（OH）
1、酸与碱发生的反应属于复分解反应，通过合作探究实验：NaOH能与CuSO4或FeCl3反应、NaCl与AgNO
2、Na2SO4与BaCl2都能发生反应，并且都属于复分解反应，有这些已知反应的生成物特点，归纳出复分解反应发生的条件，播放flash动画，从微观角度形象、动态地演示复分解反应发生所具备的条件，加深学生对复分解反应能否发生条件的判断，突破教学难点。
第一课时先对盐类进行分类和命名，让学生建立起盐的概念。第二课时介绍常见盐氯化钠的提取，复习过滤的操作，认识蒸发这一实验操作；第三课时继续介绍常见盐碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，并掌握鉴别碳酸根离子或碳酸氢根的鉴别方法；第四课时对复分解反应条件进行探究并总结盐类的性质。
三、教学设计过程
1、课题引入
展示“生活中常见的盐”教学图片，引出盐的组成特点及化学性质，分析归纳熟悉的酸与盐、碱与盐反应的化学方程式特点，引出复分解反应的概念。
2、直观形象，突破重难点
初三的学生，已具有了一些理解感悟能力，为了能将抽象的问题形象化，在教学过程中采用不同形式，充分调动学生的各个学习器官，提高学生对知识的理解感悟度。通过flash动画，动态展示复分解反应概念中“相互交换成分”是如何进行的，从“视觉和听觉”角度加强对复分解反应实质的理解，突破教学难点，提高学生复分解反应化学方程式的准确书写能力。因此，我设计了两个环节来突破重难点：
3、归纳总结
通过书写常见盐的化学方程式与置换反应的特点的比较，总结复分解反应的概念，归纳出复分解反应类型。
4、实验探究
通过CuSO4与NaOH、FeCl3与NaOH、AgNO3与NaCl、Na2SO4与BaCl2实验探究，观察现象，分析、得出结论，碱与盐、盐与盐发生反应有沉淀生成，对复分解反应发生的条件有了感性认识，将感性认识转化成理论知识，突破难点。同时让学生进一步感受化学方程式的书写必须要“尊重客观事实”、“化学知识以实验为基础”的道理，提高学生复分解反应发生条件的认识。
5、拓展提高
通过教学设计中的具体练习，在巩固复分解反应相关知识的同时，增强学生对知识系统与综合应用的能力，提高复分解反应化学方程式的准确书写能力。习题的设计由易到难，体现了复分解反应知识的层次性和系统性，符合初中学生的认知规律，同时渗透化学知识与生活的联系，在分析、解决问题的过程中让学生感受化学就在我们身边，生活中处处有化学。
初中化学教案 篇三
教学目标
1．知识与技能
（1）初步了解原于核外的电子是分层排布的；
（2）了解原于结构的表示方法；
（3）了解原子结构与元素化学性质的关系；
（4）了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
2．过程与方法
（1）通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；
（2）运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。
3．情感、态度与付值观
（1）初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；
（2）树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。
教学重点难点
重点：离子的形成。
难点：核外电子排布的规律。
课时安排
1课时
教与学互动设计
（一）创设情境，导入新课
[谈谈]原子的结构
[体验]画出原子结构草图
（二）复习回顾，课前热身
1．构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。
2．质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。
3．指出下列原子核外电子数：
H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。
（三）合作交流，解读探究
二、核外电子的排布
活动1：
[讨论]核外电子的运动是否如同学们所画的？
[归纳]核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。
[提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。
[设问]核外所有电子是杏都经常出现在同一区域？
[点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。
[提示]能量低，离核近，能量高，离核远。
活动2：
[体验]核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题？
[归纳]核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。
[提示]1．元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
2．离核最远，能量最高的电子层叫最外层。
[明确]各原子的最外层可能不相同。
[小结]电子层：一二三四五六七
能 量： 低……→高
离 核： 近……→远
活动3：
[提问]稀有气体化学性质表现如何？
[归纳]稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反应。
[设问]稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点？
[投影]1-20号元素的原子最外层电子数。
[交流]稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。
[提示]若第一层为最外层，则为2个。
[点拨]原子最外层电子数最多不超过8个。
[归纳]稳定结构：原子最外层电子数达到8个（若第一层为最外层，达到2个）的结构。
活动4：
[操作]请同学们根据上述知识画出氢、氧原子的结构草图。
[讨论]该图是否表示出原子核及其带的电荷数、核外电子的运动。
[归纳]化学上把表示原子结构的图形叫原子结构示意图。
活动5：
[讨论]以氧原子为例，回答图中各部分的意义。
[归纳]原子结构示意图的意义：
二、离子的形成
活动6：
[投影]1～20号元素原子结构示意图
[讨论]哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素？
三类元素的原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定？
三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定？
[归纳]
[小结]元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。
活动7：
[设问]原子得失电子的结果是怎样的？
[课件演示]动画：氯化钠的形成
[归纳]1．带电荷的原子或原子团叫做离子，分为阳离子和阴离子两种。
2．阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物质。
活动8：
[讨论]如何表示离子？
[归纳]离子符号的书写：
先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值（数值为“1”时省略），后标“＋”“－”号。
[提问]2Mg2＋中数字“2”表示何意义？
[归纳]元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。
离子符号前面的数字：离子的个数。
活动9：
[议一议]原子和离子的比较
[小结]1．不同点：
①原子结构一般不稳定（稀有气体除外）；而离子结构稳定。
②原子不显电性，离子带电。
[拓展]若单核粒子中质子数等于核外电子数，则该粒子为原子；
若单核粒子中质子数大于核外电子数，则该粒子为阳离子；
若单核粒子中质子数小于核外电子数，则该粒子为阴离子。
③原子在化学反应中不变，离子可能变。
[点拨]带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。
④原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。
2．相同点（联系）：
①都能构成物质，保持物质化学性质。
②
活动10：
[想一想]元素、分子、原子、离子、物质间的关系。
[归纳]
[明确]构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。
（三）应用迁移，巩固提高
[投影]
1．下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是 （ C ）
2．下面是几种粒子的结构示意图：
①A～E共表示四 种元素；②表示原子的粒子是 B、C （填序号，下同）；③表示阴离子的粒于是 A、D ；④表示阳离子的粒子是 E ；⑤表示相对稳定结构的粒子是 A、D、E ；⑥在化学反应中易失去电子的粒子是 B 。
3．钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答：
（1）由于它们的原子核内质子数相同；所以它们都属于钠元素。
（2）钠原子和钠离子的化学性质不相同（填“相同”或“不相同”）。
（四）总结反思，拓展珏伸
[总结反思]本课学习核外电子的分层排布和离子的形成。启示：．比较、归纳是学习化学基本概念的较好方法。
[拓展延伸]
1．M元素原子的核电荷数为A，它的阳离子Mn＋与N元素的阴离子Nm－核外电子排
布相同，则N元素原子核内质子数为 （ C ）
A．m+n+a B．m+n-a
C．a-n-m D．a+m-n
[解析]原子失电子变为阳离子，得电子变为阴离子，且原子中质子数＝核外电子数。
2．对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是 （ C ）
A．一定具有相同的电子数 B．不一定是由同种元素组成的粒子
C．可能是原子和分子 D．一定是同种元素的粒子
[解析]具有相同质子数的粒子可能是同种元素的粒子如：S、S2－，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。
（五）课堂跟踪反馈
夯实基础
1．下列变化中，最小粒子是原子的是 （ D ）
A．水受热后汽化 B．贮氮气的钢瓶受热爆炸
C．氧气溶解于水 D．水电解生成氢气和氧气
2．三种元素的粒子Xm－、Yn＋、Zp＋都有相同的电子层结构，已知n>p，则它们的核内质子数（依次用X、Y、Z表示）关系为 （ B ）
A．X=Y=Z B．Y>Z>X
C．X>Z>Y D．Z=Y>X
3．下列粒子示意图中，表示+2价阳离子的是 （ C ）
4．下列粒子中，属于同种元素的是 （ C ）
A．①② B．①④
C．②③ D．③④
5．下列粒子结构示意图中，表示原子的是 （ B ）
6．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是 （ C ）
7．某元素负2价阴离子的结构示意图如图 所示，则该元素原子所含的质子数为 （ B ）
A．6 B．8
C．10 D．12
8．（20xx长沙市）下列粒子在化学反应中容易失去电子的是 （ A ）
9．（20xx山西省）下列粒子结构示意图，表示具有稳定结构的原子的是 （ C ）
提升能力
10．（20xx吉林省）下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是 （ C ）
A．原子是微小的实心球体，可以再分
B．单个SO2分子有刺激性气味
C．纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成
D．离子是原子失去电子后生成的`粒子
11．某元素的原子结构示意图为 有关该元素的说法错误的是 （ D ）
A．原子的核内质子数为16 B．原子的核外有3个电子层
C．原子的最外层电子数为6 D．属于金属元素
12．对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断，正确的是 （ C ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种粒子所有的质子数相等
A．①②③④⑤ B．①③⑤
C．①④⑤ D．②③④
13．某元素的一种粒子结构示意图如图所示 ，则该元素的原子最外层电子数为 （ A ）
A．1 B．2
C．8 D．10
开放探究
14．表示M2＋粒子结构示意图的是 （ B ）
15．1996年科学家在宇宙深处发现了H3＋离子和H3分子。请回答：
(1)1个H3＋离子中含有 3 个质子， 2 个电子。
（2）构成H3分子的原子的结构示意图是 C （填序号）。
(3)H3属于 单质 （填“混合物”、“单质”或“化合物”）。
中学化学教学设计模板 篇四
教学目标
知识与技能：
（1）知道一些常见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
（2）会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
（3）了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
（4）知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
过程与方法：
（1）通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息。
（2）运用比较、分析、联想、分类等方法对所获取的信息进行加工。
（3）能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度与价值观：
（1）增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。
（2）关注与化学有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。
（3）逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。
（4）树立为社会的进步而学习化学的志向。
教学重难点
教学重点
（1）铁的冶炼。
（2）有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
（3）铁锈蚀的条件及其防护。
（4）合理利用金属资源的意识。
教学难点
（1）对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究。
（2）有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
教学工具
实验用具：Fe2O3、石灰水、贮有CO的贮气瓶、磁铁、铁架台、酒精喷灯、酒精灯、试管、直玻璃管、橡胶塞、导管、火柴。
教学过程
引言
由前面的学习我们知道，金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。由于地球上的金属资源是有限的，故我们需对其进行合理的利用和有效的保护。
金属资源的利用和保护
一、金属资源概况
[讲解]地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在。含有矿物的岩石称为矿石。工业上就是从矿石中来提炼金属的。
[请学生观看课本图8—16、8—17、8—18等有关金属资源的图片。或展示矿石样本或放录像]
[过渡]不同种类的金属在地壳中的含量并不相同。它们在地壳中呈怎样的分布趋势呢？
请大家看课本P15“金属元素在地壳中的含量”的资料。
[问]人类目前普遍使用的金属有哪些？
[答]铁、铝、铜等。
[追问]这是否和它们在地壳中的含量有一定的关系呢？
[生]肯定有！因为铝、铁在地壳中的含量是所有金属中最多的。
[疑惑]铜的百分含量远小于铁和铝，为什么也普遍使用于我们的日常生活和工农业生产呢？
[可让学生讨论、各抒己见]
[总结]这主要与铜的性质和铜的提炼成本有关。
[追问]那么，自然界含铁、铝、铜的矿石主要有哪些呢？它们的主要成分是什么？
[生]含铁的矿石主要有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）；含铝的矿石主要是铝土矿（主要成分是Al2O3）；含铜的矿石主要是黄铜矿（主要成分是CuFeS2）和辉铜矿（主要成分是Cu2S）。
[承接]我国的金属矿物分布怎么样？
[引导学生看课本有关内容]
答案：矿物种类齐全，矿物储量丰富，其中钨、钼、钛、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等储量在世界上占有重要地位。
[补充]虽说我国矿物种类比较齐全、矿物储量比较丰富，但由于多种因素的影响，我国主
要矿产品进口量呈逐年上升趋势。随着我国经济高速发展，对矿产资源需求增长很快，主要矿产资源短缺的态势日益明显。如果地质勘探无重大突破，21世纪初，我国矿产资源将出现全面紧缺的局面。
[过渡]现在，人类每年都要向地壳和海洋索取大量的金属矿物资源，以提取数以吨计的金属。其中，提取量的是铁。把金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼。炼铁的过程称之为铁的冶炼。下面，我们就来学习有关铁的冶炼的知识。
二、铁的冶炼
[介绍]早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，从公元1世纪起，铁便成了一种最主要的金属材料。
[引导学生观看图8—19（我国古代炼铁图）]
[讲解]钢的主要成分就是铁。钢和铁有着非常广泛和重要的应用，它们在某种程度上代表了一个国家工业发展的水平。新中国成立后，我国的钢铁工业得到了飞速的发展。1949年，我国的钢产量只有15.8万吨，居世界第26位；1996年，我国的钢产量首次突破1亿吨，居世界前茅。
[引导学生观看图8—20（上海宝山钢铁公司炼铁高炉）和图8—21（为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票）]
[介绍]我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。
[过渡]铁矿石是怎样炼成铁的呢？现以赤铁矿的主要成分Fe2O3为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。
[启发]比较Fe2O3与Fe的组成差异，设想用什么方法或试剂去完成铁的冶炼。
[学生讨论]Fe2O3与Fe在组成上只相差一种元素，即氧元素。要使Fe2O3变为铁关键是使Fe2O3失去“O”。可能的方案有：
1、加热使Fe2O3发生分解反应。
2、找寻一种物质使其主动夺去Fe2O3中的“O”。
[引导学生对以上方案评价]方案1要使Fe2O3分解，需较高的温度；又因为铁在高温下易与空气中的氧气反应，要使Fe2O3分解成功，还须在非空气氛围中进行，这样成本太高。方案2比较切实可行。但选用什么样的物质才能使Fe2O3失去“O”呢？
[教师引导]我们可以从以前接触过的一些物质中，寻找适合这种条件的物质。请大家回忆、思考并讨论。
[学生讨论]
[结论]Mg、H2、C、CO等都符合条件。
[教师总结]事实上，这些物质都可把Fe2O3中的“O”夺走。但考虑到经济效益等原因，我们一般选用C或CO。
[师]请大家写出以CO和Fe2O3为反应物冶铁的化学方程式。
冶炼原理
[学生板书]Fe2O3+3CO3CO2+2Fe
[教师引导]请大家利用自己的智慧，设计一个模拟铁的冶炼过程的化学实验，并能验证其生成产物。
[学生讨论]教师可引导学生从金属冶炼的一般条件、生成物的证明、尾气的处理等角度进行考虑。如根据经验学生可判断出金属冶炼的一般条件是高温；根据以前所学知识学生可想象到用澄清石灰水验证CO2;用磁铁验证铁的生成；CO有毒，尾气应处理等。
[演示实验8—3一氧化碳还原氧化铁的实验]
注意：
（1）实验前应先通CO把装置内空气排干净，然后再加热；反应完成后，须待试管内物质冷却后再停止通CO。
（2）反应完毕后，把得到的黑色粉末倒在白纸上观察，并试验它能不能被磁铁吸起，以判断反应中是否生成了铁。
[总结]上述实验是实验室模拟铁的冶炼过程，工业上铁的冶炼原理虽与上述实验相同，但其规模、条件、装置与此差异很大。
[介绍]把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。工业上炼铁时，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
[可投影展示如下图的炼铁高炉结构。另，若有条件，能播放工业生产中冶炼铁的录像，或参观钢铁厂]
[过渡]在冶铁的实际生产过程中，所用的原料或产物一般都含有杂质，故在计算用料和产量时就不可能不考虑杂质问题。
三、有关杂质问题的计算
[投影例题]用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
[分析]本题是有关化学方程式的汁算，但化学方程式表示的是纯净物质之间的数量比，而不表示不纯物质之间的数量关系。故计算时须先进行换算。如果题目给出或要求算出不纯物质的质量，必须先换算成纯净物质的质量，或先计算出纯净物质质量再换算成不纯物质的质量。
[师]请大家根据以上分析，解答此题。
[学生活动]
[投影给出正确解法]如下：
解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为1000t×80%=800t。
[课堂练习]习题4
[对练习中出现的错误进行分析和纠正]
根据化学方程式进行计算时，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。
中学化学教学设计 篇五
人类认识世界和改造世界的过程，就是不断提出问题、分析问题和解决问题的过程。提出问题往往比解决问题更重要。任何发明、创造，都是以提出问题为起点的。所以，培养学生的质疑能力非常重要，而学生质疑能力的培养，关键在于我们教师的教学设计。下面，笔者就此谈谈个人的看法和做法。
一、优化课堂教学设计，培养质疑能力
1、选择最佳质疑点提问，教给学生发现问题的方法。“给人以鱼，不如授之以渔”。在教学中要教给学生如何选择质疑点提出有价值的问题，具体如下：（1）教学生在概念的关键字、词上提问。化学概念是对化学事物一般、本质特征的明确规定，其定义有着比较严密的表达，在用字、词上十分考究，抓住概念中关键的字、词，认真推敲，对整个概念的理解就会全面而深入。例如，人教版化学必修1“在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质”。此概念的关键字、词有“或”、“导电”、“化合物”，我在上课时设计了这样几个问题“能导电的化合物是电解质吗？不能导电的化合物就不是电解质吗？”“能导电的物质都是电解质吗？电解质都能导电吗？”“氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质。这种说法正确吗？”这样不仅使学生理解了概念，而且学会在学习概念时抓住关键字、词提问去深入理解概念。（2）引导学生在矛盾处提问。例如，在基本实验操作中有一项“用胶头滴管向试管中滴加试剂”，正确的操作是“胶头滴管垂直悬于试管口滴加，不可伸入试管内滴加”，但在制取氢氧化亚铁时要求“胶头滴管伸入试管内液面下滴加”，前后显然矛盾，引导学生提问“胶头滴管为什么要伸入试管内液面下滴加？”（3）教学生在新旧知识的对比上提问。事物总是相联系的，把一组相似的，或有联系的事物放在一起比较，使学生容易理解，避免混淆。例如，我在上二氧化硅时就引导学生“二氧化碳和二氧化硅在性质上有何异同？为什么？”这样有意识地训练，以后学到相似的知识点时学生自己也会有意识的进行比较提问。（4）教学生在实验现象上提问。例如，在做实验钠与水反应时我问“金属钠为什么浮于水面，熔成小球并四处迅速游动、发出嘶嘶响声？为什么反应后的溶液滴加酚酞溶液后变红？”这样把学生从对诡异的现象好奇中引到对事物本质的探究中，让学生学会思考、质疑。
2、巧妙设置问题情景，引导学生主动质疑。心理学认为：形成学生在认知上的冲突，调动学生认知活动的智力因素和非智力因素，更加有利于学生对探求新知识的积极心向，激活学生的思维。因此，挖掘教材中的发现因素，创设一种促使学生比较容易发现问题、提出问题的情景，激起学生的兴趣，主动地质疑。我在上维生素C对人体的作用时给学生看这样一段材料：几百年前，远洋轮船上的船员们几个月或一两年在船上吃不到新鲜的蔬菜瓜果，只能吃面包、饼干、咸肉等食物，所以经常有船员病倒，症状是牙龈出血，脸色暗灰，身上出现青斑，有些严重的甚至死亡。哥伦布在航海过程中也有船员患上这种病，有一次患病的船员留在了途径的一个荒岛上，为了生存，这些船员摘岛上的野果充饥，过了些日子，这些船员却奇迹般地恢复了健康。学生对此材料很感兴趣“船员得的是什么病，野果却能治这种病？”只要情景设置得当，学生会自发产生质疑。
3、运用开放性问题，促进学生深层次质疑。利用开放性问题，设置问题变式反思解题过程与方法，使学生不断提出新的更深层次疑问。如在上氯气的化学性质之后补做实验：在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，再继续滴加新制氯水。学生观察之后会质疑“滴加氯水后为什么红色褪去？”经过讨论得出两种可能：一是氯水中的酸中和了氢氧化钠，二是氯水中的次氯酸氧化了酚酞，使得酚酞变为无色的新物质。学生接着会产生新的质疑“到底哪种对呢？”“怎样验证这两种假设？”通过这样设计使学生思维步步伸入，不断提出新的有价值的问题。
4、课堂“留白”，让学生有质疑机会。（1）教师在设计时故意不要把一切问题都讲出来，让学生有问题可提。要从传统的那种“超级保姆”中转换出来，根据学生的情况问一半留一半，让学生自己去发现问题，否则问题都被教师提了，学生可问的有价值的问题几乎没有了，长期下去，学生只擅长于回答教师的提问，而自己不善于提出有价值的问题，必然抑制了学生的质疑能力。事实证明：由学生自己提出问题，教师引导，学生解决问题要比一味的教师问学生答教学效果好的多。（2）发现和提出问题要有个过程，切不可心急，欲速则不达。而作为教师往往不敢放手，不敢留有时间让学生质疑，怕浪费时间，怕出意外，怕跟不上教学进度，结果学生被牵着鼻子按教师的思路亦步亦趋往前赶，学生没有质疑问难的时机。要发展学生的创新思维能力，老师首先必须给学生很大的自由度，在课堂上安排一定的时间让学生质疑，久而久之，学生的问题意识被唤醒，质疑潜力就被挖掘出来。
二、优化预习设计，培养质疑能力
1、教师精心设计预习问题――给学生示范。为了做好质疑的示范作用，教师要精心设计相关的问题，为学生提供高质量的问题典范，以问引问，使学生在教师引问的潜移默化中学会发现以及思考问题的方法，逐渐缩短自己产生有创新性问题的时间。比如，我在上人教版必修1第一章第一节化学实验基本方法――蒸馏和萃取前，设计如下的问题“（1）过滤、蒸发操作是用于固体混合物还是液体混合物的分离？液体混合物的常见的分离方法有哪些？（2）自来水中一般含有哪些物质？怎样由自来水制取蒸馏水？利用了什么原理？碘水中含有哪些物质？怎样提取碘水中的碘？”让学生进行课后预习。学生在预习后提出：从氯化钠溶液中提取氯化钠与从自来水提取纯净水，过程似乎相似，为什么一个用蒸发，一个用蒸馏，蒸发与蒸馏有什么区别？从氯化钠溶液中提取氯化钠与从碘水中提取的碘有点类似，都是可溶固体与液体分离，为什么前者用蒸发，后者用萃取、分液？
2、学生找出预习中疑点――试着提出问题。质疑，最能发现学生不懂或不太懂的地方，给予教师有的放矢的辅导。为使学生看书有重点，可先向学生揭示本节的学习目标并要求学生在看书过程中，将自己认为重要的部分或存在疑点记下来，并要求学生试着设计问题提问，久而久之，质疑能力就会提高。对于学生提出的问题，教师要一一过目，进行筛选，把较好的问题拿到课堂上去展示，给学生们提供一个自我表现和自我欣赏的机会，既鼓励学生质疑又给其他学生起示范作用，这将激发学生质疑的乐趣，促进质疑能力的提高。但要注意在表扬成功者时，千万不能贬低失败者，要尊重他们的劳动成果，更要为他们的闪光喝彩。
总之，只要教师精心设计教学，善于引导，给予学生质疑的权利，引发问的兴趣，创设问的机会，定能使学生质疑习惯逐渐养成、质疑能力不断提高。
初中化学教案 篇六
教学目标
1、知识与技能
（1）初步了解原于核外的电子是分层排布的；
（2）了解原于结构的表示方法；
（3）了解原子结构与元素化学性质的关系；
（4）了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
2、过程与方法
（1）通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；
（2）运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。
3、情感、态度与付值观
（1）初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；
（2）树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。
教学重点难点
重点：离子的形成。
难点：核外电子排布的规律。
课时安排
1课时
教与学互动设计
（一）创设情境，导入新课
[谈谈]原子的结构
[体验]画出原子结构草图
（二）复习回顾，课前热身
1、构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。
2、质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。
3、指出下列原子核外电子数：
H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。
（三）合作交流，解读探究
二、核外电子的排布
活动1：
[讨论]核外电子的运动是否如同学们所画的？
[归纳]核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。
[提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。
[设问]核外所有电子是杏都经常出现在同一区域？
[点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。
[提示]能量低，离核近，能量高，离核远。
活动2：
[体验]核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题？
[归纳]核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。
[提示]1.元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
2、离核最远，能量最高的电子层叫最外层。
[明确]各原子的最外层可能不相同。
[小结]电子层：一二三四五六七
能 量： 低……→高
离 核： 近……→远
活动3：
[提问]稀有气体化学性质表现如何？
[归纳]稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反应。
[设问]稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点？
[投影]1-20号元素的原子最外层电子数。
[交流]稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。
[提示]若第一层为最外层，则为2个。
[点拨]原子最外层电子数最多不超过8个。
[归纳]稳定结构：原子最外层电子数达到8个（若第一层为最外层，达到2个）的结构。
活动4：
[操作]请同学们根据上述知识画出氢、氧原子的结构草图。
[讨论]该图是否表示出原子核及其带的电荷数、核外电子的运动。
[归纳]化学上把表示原子结构的图形叫原子结构示意图。
活动5：
[讨论]以氧原子为例，回答图中各部分的意义。
[归纳]原子结构示意图的意义：
二、离子的形成
活动6：
[投影]1～20号元素原子结构示意图
[讨论]哪些属于金属元素、非金属元素、稀有气体元素？
三类元素的原子的最外层电子数特点及其结构是否稳定？
三类元素的原子在反应中怎样使其结构稳定？
[归纳]
[小结]元素的性质特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系最密切。
活动7：
[设问]原子得失电子的结果是怎样的？
[课件演示]动画：氯化钠的形成
[归纳]1.带电荷的原子或原子团叫做离子，分为阳离子和阴离子两种。
2、阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。离子也可构成物质。
活动8：
[讨论]如何表示离子？
[归纳]离子符号的书写：
先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值（数值为“1”时省略），后标“+”“-”号。
[提问]2Mg2+中数字“2”表示何意义？
[归纳]元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。
离子符号前面的数字：离子的个数。
活动9：
[议一议]原子和离子的比较
[小结]1.不同点：
①原子结构一般不稳定（稀有气体除外）；而离子结构稳定。
②原子不显电性，离子带电。
[拓展]若单核粒子中质子数等于核外电子数，则该粒子为原子；
若单核粒子中质子数大于核外电子数，则该粒子为阳离子；
若单核粒子中质子数小于核外电子数，则该粒子为阴离子。
③原子在化学反应中不变，离子可能变。
[点拨]带电的原子团这类离子在化学反应前后可能变。
④原子用元素符号表示，离子用离子符号表示。
2、相同点（联系）：
①都能构成物质，保持物质化学性质。
②
活动10：
[想一想]元素、分子、原子、离子、物质间的关系。
[归纳]
[明确]构成物质的粒子有分子、原子、离子三种。
（三）应用迁移，巩固提高
[投影]
1、下列粒子结构示意图中，表示具有稳定结构的原子的是 （ C ）
2、下面是几种粒子的结构示意图：
①A～E共表示四 种元素；②表示原子的粒子是 B、C （填序号，下同）；③表示阴离子的粒于是 A、D ；④表示阳离子的粒子是 E ；⑤表示相对稳定结构的粒子是 A、D、E ；⑥在化学反应中易失去电子的粒子是 B 。
3、钠原子和钠离子的结构示意图如下：请回答：
（1）由于它们的原子核内质子数相同；所以它们都属于钠元素。
（2）钠原子和钠离子的化学性质不相同（填“相同”或“不相同”）。
（四）总结反思，拓展珏伸
[总结反思]本课学习核外电子的分层排布和离子的形成。启示：。比较、归纳是学习化学基本概念的较好方法。
[拓展延伸]
1.M元素原子的核电荷数为A，它的阳离子Mn+与N元素的阴离子Nm-核外电子排
布相同，则N元素原子核内质子数为 （ C ）
A.m+n+a B.m+n-a
C.a-n-m D.a+m-n
[解析]原子失电子变为阳离子，得电子变为阴离子，且原子中质子数=核外电子数。
2、对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是 （ C ）
A.一定具有相同的电子数 B.不一定是由同种元素组成的粒子
C.可能是原子和分子 D.一定是同种元素的粒子
[解析]具有相同质子数的粒子可能是同种元素的粒子如：S、S2-，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。
（五）课堂跟踪反馈
夯实基础
1、下列变化中，最小粒子是原子的是 （ D ）
A.水受热后汽化 B.贮氮气的钢瓶受热爆炸
C.氧气溶解于水 D.水电解生成氢气和氧气
2、三种元素的粒子Xm-、Yn+、Zp+都有相同的电子层结构，已知n>p，则它们的核内质子数（依次用X、Y、Z表示）关系为 （ B ）
A.X=Y=Z B.Y>Z>X
C.X>Z>Y D.Z=Y>X
3、下列粒子示意图中，表示+2价阳离子的是 （ C ）
4、下列粒子中，属于同种元素的是 （ C ）
A.①② B.①④
C.②③ D.③④
5、下列粒子结构示意图中，表示原子的是 （ B ）
6、下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是 （ C ）
7、某元素负2价阴离子的结构示意图如图 所示，则该元素原子所含的质子数为 （ B ）
A.6 B.8
C.10 D.12
8、（2001长沙市）下列粒子在化学反应中容易失去电子的是 （ A ）
9、（2002山西省）下列粒子结构示意图，表示具有稳定结构的原子的是 （ C ）
提升能力
10、（2002吉林省）下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是 （ C ）
A.原子是微小的实心球体，可以再分
B.单个SO2分子有刺激性气味
C.纯净的氢气在氧气中完全燃烧后，生成的物质是由同一种粒子构成
D.离子是原子失去电子后生成的`粒子
11、某元素的原子结构示意图为 有关该元素的说法错误的是 （ D ）
A.原子的核内质子数为16 B.原子的核外有3个电子层
C.原子的最外层电子数为6 D.属于金属元素
12、对Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断，正确的是 （ C ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种粒子所有的质子数相等
A.①②③④⑤ B.①③⑤
C.①④⑤ D.②③④
13、某元素的一种粒子结构示意图如图所示 ，则该元素的原子最外层电子数为 （ A ）
A.1 B.2
C.8 D.10
开放探究
14、表示M2+粒子结构示意图的是 （ B ）
15.1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答：
(1)1个H3+离子中含有 3 个质子， 2 个电子。
（2）构成H3分子的原子的结构示意图是 C （填序号）。
(3)H3属于 单质 （填“混合物”、“单质”或“化合物”）。
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