离子反应教案《离子反应》教案（优秀10篇）

2023-04-08 08:12:46

作为一位杰出的教职工，时常需要用到教案，教案是保证教学取得成功、提高教学质量的基本条件。那么写教案需要注意哪些问题呢？帅气的书包范文网小编为您分享了《离子反应》教案（优秀10篇），希望能够对朋友们的写作有一点帮助。

离子反应教案篇一

教学目标概览

（一）知识目标

1、掌握离子反应的发生条件。

2、能熟练书写离子反应方程式。

3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。

4、会判断溶液中离子能否大量共存。

（二）能力目标

1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。

2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。

3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。

（三）情感目标

1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。

3、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。

教学重点：离子反应方程式的书写。

教学难点：离子能否大量共存。

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

教学过程：

[指导阅读]课本第16页——离子反应发生的条件

[提问]复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明。

[回答]复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。

例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

（2）生成气态物质，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑

（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

[提问] 生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化？

[回答] 离子浓度减小。

[板书]五、离子反应发生的条件

1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。

2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。

[练习] 1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。

（1）、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合（2）、碳酸钙和硝酸银溶液

（3）、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中 (4)、碘水和溴化钠溶液混合

2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因

A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4 +S2— =CuS↓+SO42—

B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl— =AgCl

C、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ =Ba2+ +H2O +CO2↑

D、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2↑

E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH— =H2O

[板书]六、将离子方程式改写成化学方程式

[讲述]能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H＋存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在，不要选用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，应选择可溶性强碱；如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐；如有金属阳离子，一般选择强酸盐。

[板书] H＋——强酸

OH－——可溶性强碱

酸根离子——钾、钠、铵盐

金属阳离子——强酸盐

[练习] 将下列离子方程式改写成化学方程式

（1）2H＋＋S2－＝H2S↑ （2）CO32－+ 2H+ =H2O + CO2↑

（3）Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓ （4）Zn + 2H+ =Zn2+ +H2↑

[过渡]接下来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？

[板书]七、关于离子大量共存问题：

[讲述]离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。

[练习] 判断下列各组离子能否大量共存

A Na+、HS-、Cu2+、Cl- B HS-、Na+、OH-．K+ C K+、MnO4－、Cl－、H+

D H+、Cl-、Na+、SO32- E K+、S2－、Cl－、Na+ F K+、SO42-、SO32-、H+、

[拓展]1、因生成气体而不能大量共存。如H+与CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存；

2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+与Cl-；Ba2+与CO32-、SO32-等；

3、因生成难电离物质而不能大量共存。如NH4+与OH-等；

4、因氧化还原反应而不能大量共存。如Fe3+与S2-、I-等。

5、受酸碱性环境的影响而不能大量共存。如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根离子在酸性、碱性溶液中均不能存在。

[练习]下列各组离子在指定环境下能大量共存的是C

A．pH=1的溶液中Na+，S2―，K+，MnO4―

B．pH=7的溶液中Al3+，Cl―，SO42―，HCO3―

C．pH>10的溶液中Na+，AlO2―，SO42―，K+

D．pH=0的溶液中Fe2+，ClO―，Na+，K+

[布置作业] P19习题五、六

离子反应教案篇二

1、下列物质中，能够导电的电解质是 ( )

A.Cu丝 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.蔗糖

2、下列物质中，不能电离出酸根离子的是()

A.Na2S B.Ba(OH)2 C.KMnO4 D.KCl

3.NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、和SO42- 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 ( )

A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐

C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸

4、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( )

A.HClO B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2

5、今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 ( )

A.X是一定为电解质 B.X可能为非电解质

C.X只能是盐类 D.X可以是任何化合物

6、能用H++OH- = H2O表示的是 ( )

A.NaOH溶液和CO2的反应 B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

C.NaOH溶液和盐酸反应 D.氨水和稀H2SO4的反应

7、下面关于电解质的叙述中错误的是 ( )

A.在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质

B.电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴

C.电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质

D.纯水的导电性很差，所以水不是电解质

8、关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 ( )

A.化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸

B.化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱

C.化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

D.NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-，所以NH4Cl是盐

9、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( )

A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+

C.Mg2+、Ag+、NO3-、Cl- D. H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-

10、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 ( )

A.Na+ 、K+、SO42-、HCO3- B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C.Na+、 K+、Cl-、 NO3- D.Fe3+、K+、SO42-、Cl-

11、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是 ( )

A.CO32-、Cl- B.NO3-、Cl- C.NO3-、SO42- D.OH-、NO3-

12、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )

A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH-+H+ = H2O

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O

C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

13、在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是 ( )

A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl

B.BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O

C.Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3

D.Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O

14、重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 ( )

A. Cu2+和SO42- B. Cu2+和Cl- C. K+和SO42- D. Ag+和NO3-

电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、

弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。请解答15、16两题。

15、下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol ·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是 ( )

A. 150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B. 75 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液

C. 150 mL 2 mol·L-1 KCl溶液 D. 75 mL 1 mol ·L-1 AlCl3溶液

16、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac = Pb（Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是( ）

A.Pb(Ac)2+H2S = PbS↓+2H Ac B.Pb2++H2S = PbS↓+2H+

C.Pb2++2Ac-+H2S = PbS↓+2H Ac D.Pb2++2Ac-+2H++S2- = PbS↓+2HAc

17、下列反应不是离子反应的是：( )

A.二氧化硫与生石灰 B.氯气通入溴化钾溶液中

C.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 D.铜片与浓硫酸共热

18、要把溶液中C1—、CO32—、S2—分别用AgNO3溶液、Ba（NO3)2溶液和CuSO4溶液沉淀出来，要求每一次只得一种沉淀，正确操作顺序是： ( ）

A.AgNO3、Ba(NO3)2、CuSO4 B.Ba(NO3)2、AgNO3、CuSO4

C.CuSO4、Ba(NO3)2、AgNO3 D.Ba(NO3)2、CuSO4、AgNO3

19、某溶液中只含有Na+、Cl—、Al3+、SO42—四种离子，已知Na+、Al3+、Cl—的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42—离子的个数比为： ( )

A.1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2

20.xR2+ + yH+ +O2 == mR3+ + nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是：( )

A.m=4 B.m=y

C.m=2 D.m=y/2

《离子反应》教学设计篇三

教学目标概览

（一）知识目标

使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。

（二）能力目标

1、培养学生实验能力和观察能力。

2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

3、培养学生全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力。

（三）情感目标

1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。

教学重点：强电解质、弱电解质的含义

教学难点：强电解质、弱电解质的含义

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

教学过程：

[引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。

[板书] 第二节离子反应

[设问]①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？

②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？

③它们电离过程可用什么式子表示？

分析得出电解质的概念。

[板书] 一、电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

[练习] 下列物质能导电的是属于电解质的是：

HCl气体、 Ca(OH)2 固体、KNO3固体、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫、铝

由上答案分析出非电解质的概念。

[板书] 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。

（学生讨论出答案后，师生共同小结理解电解质、非电解质概念应注意的问题）

[板书]（1）电解质、非电解质应是化合物。

（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。

（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。

（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。

（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。

[设问] 电解质为什么能导电？

[板书]二、电解质溶液导电原因及导电能力

1、电解质溶液导电原因

（引到学生回忆初中所讲的氯化钠溶液、氢氧化钠溶液等能导电的原因）

[学生分析]电解质在水溶液里发生了电离，产生了自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动并在两极发生反应，从而形成电流。

[设问] 相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同？

[演示实验] P14实验1-1

让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？

实验结论：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力不相同。

[板书]2、电解质溶液导电能力强弱

[学生阅读]教材的相关内容

[分析总结] 电解质溶液导电能力的强弱取决于单位体积溶液中离子的多少（离子的浓度大小）和离子所带的电荷数。当溶液的体积、浓度以及溶液中阴、阳离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动的离子数目，导电能力强的溶液里单位体积内能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。

从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，得出强弱电解质的概念。

[板书]三、强电解质、弱电解质

1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。

2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

[学生阅读]教材的相关内容，之后对强、弱电解质进行进一步比较，并完成下表。

强电解质

弱电解质

电离程度

全部

部分

溶液中溶质离子

水合离子

分子、水合离子

同条件下的导电性

强

弱

化合物类型

离子化合物、某些共价化合物

某些共价化合物

物质类型

大多数盐、强酸、强碱

弱酸、弱碱、水

强调：（1）典型的强、弱电解质要熟记。

（2）BaSO4、AgCl 等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。

（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过熔液的导电性强弱来确定。

[板书] 3、电解质熔液的电离

[设问]请写出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的电离方程式。

[板书] HCl＝H＋＋Cl－ KCl＝K＋＋Cl－ Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－

BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

强调：HCO3－、SO42－、OH－等原子团，不能拆开。

[总结] 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3

强电解质强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)2

电（全部电离）大多数盐：如：NaCl、AgNO3

解弱电解质弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH

质（部分电离）弱碱：如NH3 H2O、Cu(OH)2

水：H2O

[布置作业]P18习题一、1 习题四

《离子反应》教学设计篇四

一、设计思想

化学新课程标准倡导以提高学生科学素养为宗旨，以科学探究活动为手段，以学生体验科学探究的过程、掌握学习或实验方法为目标的新理念，而离子反应是中学化学的重要理论，起着连接初中化学和高中化学的“纽带”作用，既是对义务教育阶段化学重要内容的复习，又为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。本节在全书占有重要地位，是整个高中化学教学的重点之一，概念多且抽象难懂，为避免枯燥，从实验入手，通过对实验现象的分析、微观粒子的分析，层层深入，引导学生了解有关概念。

1、教材分析

课程标准要求本节知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法，根据要求在新教材中删去了非电解质、强电解质、弱电解质的有关概念及应用，减轻了学生的负担，但对学生准确理解知识也带来了一定的难度，如离子方程式中弱酸的处理问题等等。

2、学情分析

学生刚刚进入高中，自纠学习的能力不是很强，乐于机械接受，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。

二、教学目标

根据课程标准、教材要求、学生情况制定的教学目标为：

知识与技能目标：

1、认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。

2、会书写易溶、易电离的酸、碱、盐之间发生的复分解反应的离子方程式。

3、能利用离子反应检验Cl—、SO42—、CO32—等常见离子。

4、根据离子反应学会判断溶液中离子的共存问题。

过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。

情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。

三、教学重点与难点

离子反应是高中重要的理论之一，也是对化学反应本质的重要理解，根据课程标准的要求、学生的现状来确立教学的重点和难点。

教学重点：

1、认识复分解反应类型离子反应及其发生的条件。

2、知道常见的易溶、易电离的酸、碱、盐并会写这些物质之间发生的复分解反应的离子方程式。

教学难点：知道哪些物质是易溶、易电离的物质，并据此学会判断离子大量共存问题和常见离子的检验。

四、教学方法

实验、讨论、启发、对比、归纳多种方法相结合。

以实验为基础，以理论为指导，让学生的眼（观察）、手（实验）、口（讨论）、脑（思考）处于多功能协同动作的状态，来达到牢固掌握知识，启迪思维，培养综合能力的目的。

五、教学程序的设计与安排

1、导入：酸、碱、盐在水溶液可以发生电离，以离子形式存在，那么将不同的溶液混合后，溶液中的离子仍然存在吗？下面我们通过实验来探究这个问题。

2、实验探究：

完成实验〔2—1〕为便于观察、分析、讨论，因为该实验无危险性，且操作比较简单，采取分组进行实验。

[实验操作1]：向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml 1mo1/l的NaCl溶液，观察现象。由实验现象分析溶液中离子在混合前后发生的变化并填表小结：

表一：

小结：通过表格可以看出混合前后Cu2+ 、SO42— 、Na+、Cl—均无变化，没有发生反应。

[实验操作2]：向盛有5ml CUSO4溶液的试管里加入5mlBaCl2溶液，观察现象，并填表小结。

小结：通过表格及分析，我们认为混合后Ba2+和SO42—相结合，溶液不再有大量的Ba2+和SO42—，而Cu2+和Cl—仍存在于溶液中。

[探究实验]：学生分组讨论设计实验证明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42—和Cl—。（教师要鼓励学生设计实验，并强调在操作过程中应分别取出上层清液进行实验，不要在原试管中直接滴加）并分组进行实验操作，汇报实验结果。

3、总结出相关概念：从上面的分析可以用离子符号来表示这种变化：反应前反应后

Cu2+ SO42— BaSO4 +Cu2++Cl—

Ba2+ Cl—

这种有离子参加的反应叫离子反应，并从而引出CUSO4 与BaCl2反应的实质是Ba2++SO42—=BaSO4 ，得出离子方程式的概念。

4、知识延伸：首先阅读教材32页学习离子方程式的书写步骤（教师要强调易溶、易电离的物质主要就是强酸、强碱和可溶性的盐）；然后再通过学生完成〔实验2—2〕并填表：

填表后全班交流，并总结出离子方程式与化学方程式的区别，离子方程式可以表示一类化学反应，从这个过程中也让同学知道研究事物从个别到一般的思想方法；最后，通过学生完成〔实验2—3〕并填表：

实验

反应前溶液中的离子

反应后溶液中的离子

生成的物质

离子方程式

Na2SO4溶液中加BaCl2溶液

Na2CO3溶液中加HCl

NaOH溶液中先加酚酞，再加HCl

填表后全班交流，总结出复分解反应类型的离子反应发生的条件是生成沉淀、气体和水，并从而总结出能结合成沉淀、气体和水的离子在溶液中不能大量共存。

5、思考与交流：离子反应的应用。

设计实验：1）如何分离KCl和FeCl3的混合溶液？2）如何除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—？3）如何鉴定溶液中是否存在Cl—或SO42—？

6、知识反馈：1）初中学习的实验室制H2、O2、CO2的化学反应是否离子反应，是离子反应的写出离子方程式。2）教材34页第5题、第7题。通过练习使学生对本节知识达到掌握并灵活运用。教师也可及时发现问题，对普遍存在的问题加以纠正并强调，检测达标情况，及时反馈，进行调控。

7、归纳总结：归纳总结本节内容，构筑知识框架，培养学生综合分析能力。

8、布置作业：34页第6题、第9题和第10题

六、教学反思

本节课的内容主要是概念的教学，通过学生的讨论互动、实验探究，提高了学生对概念的理解和将概念应用到具体问题中的能力，提高了教学效率，培养了学生应用知识、解决问题的能力，达到了本节课的预期目标。本节课最大的特点是在教学中提供给学生一个宽松愉悦的课堂研究气氛，相对开放的探究环境，培养了学生的求知欲，激发了学生的求知热情，开拓了学生的思维空间。

《离子反应》教案篇五

【课题】：第二节离子反应（高一化学必修1 第二章化学物质及其变化）

【教学目标】：1.了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离；

2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件

【教学重点】：离子反应发生的条件

【教学难点】：电离、电解质等概念的建立

【教材分析】：本节包括紧密联系的两个部分“酸、碱、盐在水中的电离”和“离子反应发生的条件”。如何引导学生正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键，在此基础上引出电解质溶液中的离子反应就是顺理成章的事情了，但要找出电解质溶液中真正是哪些离子参加了反应，仍是需要突破的难点。

【设计意图】：高一新生的程度参差不齐，化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节--中的起点比较低，适当增加了实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。新课程标准的核心是要学生参与到知识学习的整个过程中来，亲历学习探究的过程，这也是本节--的目的。

【教学方法】：边讲边实验

【教具】：多媒体电脑投影设备、必须的实验仪器和药品（本节在实验室上）

【课时安排】：第一课时酸、碱、盐在水中的电离

第二课时离子反应及其发生的条件

【教学过程】：

第一课时酸、碱、盐在水中的电离

教师活动

学生活动

设计意图

1. 请同学们在实验台上找出naoh固体和cucl2晶体，观察它们的颜色。

2. 请同学们用药匙各取少量在滤纸上将它们混合，观察有什么现象。

3. 请同学们将上述混合物倒入小烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，静置，观察有什么现象。

4. 猜想发生了什么反应，试一试写出化学方程式

1. 学生观察：naoh 白色；cucl2 棕色、褐色等等

2. 学生操作后：没有现象

3. 学生操作后：有蓝色固体

4. 学生试写：2naoh ＋cucl2＝cu(oh)2↓+2nacl

使学生初步认识到固体间不能反应物质，在溶于水后能反应

1. 请同学们再各取少量naoh固体、和cucl2晶体分别溶解于两个小烧杯中，观察现象

2. 请同学们将上述两个烧杯中的溶液混合，观察现象。

3. 讨论：①物质溶于水时有没有化学反应发生？②naoh固体和cucl2晶体溶于水后变成了什么？仅仅是大颗粒变成了看不见的小颗粒么？

1. 学生操作后：naoh溶液无色；cucl2溶液蓝色

2. 学生操作后：有蓝色固体生成

3. 学生有各种各样的回答

（教师进行分析和总结）

提醒学生从两种固体不见了，cucl2溶液的颜色有别于固体的颜色来分析。

使学生认识到物质溶于水时发生了一些变化。

1. 指导学生用学生电源和小灯泡做氯化钠溶液和蔗糖溶液导电性实验

2. 电脑演示动画，氯化钠固体溶于水变成自由移动离子的过程

3. 讲解：物质在溶液中，离解成自由移动离子的过程，就是电离

4. 介绍电离方程式的写法：nacl = na+ + cl-

5. 指导学生将氯化钠溶液分别换成盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、酒精溶液等做导电实验

6. 讲解：由于发生电离后，生成的离子以水合的离子的形式存在，有些水合离子能显示出不同于化合物的颜色，如，水合铜离子是蓝色的，水合铁离子是黄色的等。

7. 讨论：哪些物质能发生电离？我们是否有必要对每一种物质都做导电性实验呢？（提醒化学中的分类意义）

1. 学生操作后：氯化钠溶液导电、蔗糖溶液不导电

2. 学生思考溶液导电的实质

3. 学生讨论

4. 学生练习

5. 学生练习写电离方程式hcl = h+ +cl-

naoh = na+ + oh-

cucl2= cu2+ +2cl-

na2so4 = 2na+ + so42-

bacl2= ba2+ +2cl-

6. 学生议论后：知道氯化铜溶液的颜色是由于含有水合铜离子的原因，氯化铁溶液的颜色是由于含有水合铁离子的原因。

7. 学生讨论：酸、碱、盐能电离；蔗糖、酒精不能电离

（教师分析和总结）

从宏观实验转入微观电离的认识。

强调水子可以将一些物质“拆”开。

使学生认识到一些物质溶于水被“拆”成了阴、阳离子。

使学生熟悉电离方程式的书写形式，注意纠正一些错误写法。

使学生深刻认识到科学分类的意义

1. 讲解：不是所有物质都能在水中发生电离，我们把这些能电离的化合物叫电解质，不能电离的化合物叫非电解质。电解质的水溶液中由于存在电离出的阴、阳离子，所以能导电。非电解质由于不能向溶液中提供阴、阳离子，所以溶液不导电。

2. 讨论：根据我们刚才所做的实验，我们所学过的哪些类的化合物是电解质？

3. 讨论：我们给出的电解质的概念和课本有什么不同？

4. 讲解：象baso4这样的盐由于难溶于水，其水溶液中电离出的阴、阳离子极少，所以几乎不能导电。但我们将其融化后，baso4仍能电离导电。所以，baso4仍属于电解质。

5. 讨论用树状分类法画出物质的的分类图

6. 练习：下列哪些是电解质？①nacl②hcl③naoh④cuso4溶液⑤酒精⑥cu

7.作业：（略）

1. 学生理解

2. 学生讨论后：酸、碱、盐是电解质；蔗糖、酒精是非电解质

3. 学生讨论后：书上还有熔融的条件

4. 学生写出电离方程式baso4=ba2+ +so42-

5. 学生练习

6. 学生练习

（教师分析指导）

这一部分虽然属于概念的讲解，但由于做了很多实验，有了先前的铺垫，所以这样的结论也不显得突兀。

【教学后记】：本课时的教学内容分为紧密联系、层次递进的四个模块来进行：1.物质间的反应是怎样实现的？→2.物质在水中的反应→3.物质的电离→4.电解质。概念虽然抽象，但以实验为基础，从实验得结论就显得很自然，整个学习过程使学生主动参与进来，教师不是告诉学生概念，而是由学生自己得出结论，教师负责使其准确而科学。整个学习过程体现了新课程标准的要求。

离子反应教案篇六

学习目标

知识与技能

1、能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。

2、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3、能正确书写离子方程式，并判断其正误。

过程与方法：复习有关电解质、强电解质和弱电解质的概念，能正确书写离子方程式，并判断其正误

情感态度价值观：通过学习培养学生对化学学习的兴趣和总结能力

教学重点

正确书写离子方程式，并判断其正误

教学难点

正确书写离子方程式，并判断其正误

学法指导

探究学习，自主学习

学习过程

一、自主探究——问题发现

自我检测：问题：

你存在的问题：

二、合作探究——问题生成与解决：知识点的学习

第2讲离子反应和离子方程式

[考纲解读]

1、能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。

2、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3、能正确书写离子方程式，并判断其正误。

考点一电解质

1、电解质和非电解质

（1）电解质

在__________________能够导电的________叫做电解质。

（2）非电解质

在______________都不能导电的__________叫做非电解质。

2、强电解质和弱电解质的比较

强电解质弱电解质

定义在水溶液中能____电离的电解质在水溶液中只能____电离的电解质

电离平衡

溶液中存在微粒种类水合离子、______水合离子、________、__________

电离过程

举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3H2O、Cu（OH）2等H2O及小部分盐：（CH3COO）2Pb等

3、电离方程式的书写

（1）强电解质：完全电离，用________表示。如H2SO4、NaOH、（NH4）2SO4的电离方程式分别为___________________________________________________________________、

____________________、____________________________________________________。

（2）弱电解质：部分电离，用________表示。

①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S电离方程式为___________________________________________________________________。

②多元弱碱分步电离，但一步写出。

如Cu（OH）2鸠馛u2++2OH—。

③两性氢氧化物双向电离。如Al（OH）3的电离方程式：

________________________________________________________________________。

（3）酸式盐

①强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为________________________________________________________________________，

在熔融状态下的电离方程式为_________________________________________________。

②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。

如NaHCO3===Na++HCO—3，HCO—3鸠馠++CO2—3。

1、下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________；并写出电解质在水溶液中的电离方程式：

________________________________________________________________________。

①硫酸

②盐酸

③氯气

④硫酸钡

⑤酒精

⑥铜

⑦醋酸

⑧氯化氢

⑨蔗糖

⑩氨气CO2

NaHCO3

2、下列说法中一定正确的是（）

A、强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强

B、BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质

C、弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子

D、氯水能导电，所以Cl2是电解质

3、在如右所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐

滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是（）

A、盐酸中逐滴加入食盐溶液

B、醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C、饱和石灰水中不断通入CO2

D、醋酸中逐滴加入氨水

（1）判断电解质注意点

电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物，二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意：

①电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

②非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。

③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电，否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。

（2）判断电解质强、弱的注意点

①电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。

②电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。

③电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1molL—1的醋酸溶液的导电能力就大于0、00001molL—1的盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。

考点二离子反应和离子方程式

1、离子反应

（1）概念：有__________或有__________的反应统称为离子反应。

（2）离子反应的条件

在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：

A、加入BaCl2溶液：__________________________________________________________，

B、加入CH3COONa溶液：_____________________________________________________，

C、加入Na2CO3溶液：________________________________________________________，

D、加入Zn粒：_____________________________________________________________，

E、加入NaOH溶液：_________________________________________________________。

从A～E可知离子反应发生的条件：

①生成难溶的物质；

②生成________的物质；

③生成__________的物质；

④发生______________。

（3）离子反应的本质

A～E中，混合后溶液中SO2—4的物质的量减少的是____（填序号，下同）；H+物质的量减少的是____________；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。

2、离子方程式

（1）离子方程式：用________________来表示反应的式子。

（2）离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示____________________，还可以表示__________________。

（3）离子方程式的书写

离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式，如CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式书写步骤：

①首先分析溶液中的离子有Cu2+、SO2—4、Ba2+、OH—；

②然后分析哪些离子相互结合，Cu2+与OH—反应生成Cu（OH）2、SO2—4与Ba2+反应生成BaSO4；

最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO—3与OH—反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO2—3再与Ca2+结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。

4、写出下列典型反应的离子方程式：

（1）氯化铝溶液中加入过量氨水

________________________________________________________________________。

（2）小苏打与乙酸溶液混合

________________________________________________________________________。

（3）氧化镁溶于稀硫酸

________________________________________________________________________。

（4）澄清石灰水中加入盐酸

________________________________________________________________________。

（5）Cl2通入水中

________________________________________________________________________。

（6）明矾溶于水发生水解

________________________________________________________________________。

（7）实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2

________________________________________________________________________。

（8）在石灰乳中加入Na2CO3溶液

________________________________________________________________________。

（9）NH4Cl溶液与NaOH溶液混合

________________________________________________________________________。

（10）浓HNO3与Cu的反应

______ shubaoc.com 书包范文…__________________________________________________________________。

（11）浓H2SO4与Cu混合加热

________________________________________________________________________。

（12）（NH4）2SO4溶液与NaOH溶液混合加热

________________________________________________________________________。

（13）Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合

________________________________________________________________________。

（14）NaHCO3溶液与稀盐酸混合

________________________________________________________________________。

（15）NaHSO4溶液与NaOH溶液混合

________________________________________________________________________。

（1）离子方程式的书写关键点

书写离子方程式的关键是依据客观事实，抓住两易、三等、两查。

两易：即易溶、易电离的物质（可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐）以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。

三等：即三个守恒，

①必须遵循质量守恒原理（即反应前后原子种类及个数应相等）；

②必须遵循电荷守恒原理（即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等）；

③必须遵循电子得失守恒原理（适用于氧化还原反应的离子方程式）。

两查：检查各项是否都有公约数，写成最简的化学计量数，是否漏写必要的反应条件。

（2）书写离子方程式的注意点

①微溶物处理方式有三种情况

a、出现在生成物中写化学式；

b、做反应物处于溶液状态写离子符号；

c、做反应物处于浊液或固态时写化学式。

②盐类水解的离子方程式不要忘记“鸠瘛薄

③溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3↑，不加热写NH3H2O。

④浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。

⑤HCO—3、HS—、HSO—3等弱酸的酸式酸根不能拆开写。

离子反应中的多重反应

两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种（或更多种）之间都能两两结合成难电离（或难溶）的物质。这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应。

【例题】完成下列反应的离子方程式：

离子反应教案篇七

教学重点：离子反应和离子反应方程式的书写。

教学难点：离子反应方程式的书写方法。

教学方法：创调情境→提出问题→诱导思维→激发兴趣→分析归纳→解决问题

教学手段：实验录像、演示实验、学生实验、投影

教学过程：

［引言］通过对氧化还原反应的学习，我们了解到根据不同的分类方法可将化学反应分为不同的反应类型。如按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可将化学反应分为四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）；若根据化学反应中是否有电子转移，又可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。那么今天我们一起来学习另一种重要的分类方法。

［板书］第二节离子反应

［复习提问］回顾初中物质导电性实验——第一组物质是干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、磷酸固体、蔗糖固体、无水酒精，第二组是溶液、溶液、溶液、溶液、酒精溶液、蔗糖溶液

［学生回答］还记得吗？哪些物质能导电？哪些物质不能导电？干燥的固体、固体、固体、固体不导电，而溶液、溶液、溶液、溶液都能导电。蔗糖和蔗糖溶液，无水酒精及其水溶液均不导电。

［复习提问］为什么有些物质如、、、在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？

［学生回答］是因为这些物质的固体中不存在自由移动的离子，而当它们溶于水后，在水分子的作用下，使这些物质电离产生了能够自由移动的阴、阳离子，从而能够导电。

［教师总结］可见酸、碱、盐的水溶液都具有导电性。

［引出新课］

［板书］一、电解质与非电解质

1．概念：

［投影］（1）电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。如：、、等。

（2）非电解质：无论是在水溶液或熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。例：蔗糖、酒精等。

［讲述］我们已经知道酸、碱、盐是电解质，它们的水溶液都能导电。那么，我们进一步来研究在相同条件下不同种类的酸、碱、盐溶液，它们的导电能力是否相同。

［演示实验］实验1-1

［引导思考］学生认真观察实验，并对实验现象加以分析、讨论。

［学生回答］根据灯泡发光明暗程度不同，我们可以知道相同条件下，它们的导电能力不同。

［结论］电解质有强、弱之分。

［板书］二、强电解质与弱电解质

［投影］图1-10，在水中溶解和电离示意图。

［讲述］离子化合物与某些共价化合物能够在水分子作用下完全电离成离子，而某些共价化合物只能部分电离成离子。

［投影］强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如强酸、强碱和大多数盐类。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如。

［学生练习］写出下列物质的电离方程式；

［板书］三、离子反应：

［引导分析］由于电解质溶于水后就电离成为离子，所以电解质在水溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

［板书］1．概念：离子之间的反应称为离子反应。

［学生总结］2．离子反应发生的条件：

［板书］

①生成弱电解质，如、弱酸、弱碱

②生成挥发性物质，如

③生成难溶性物质，如

［引导分析］由上述离子反应发生的条件，我们来分析离子反应的特征是什么？

［总结］3．离子反应的特征：

［投影］向着减少某些离子的方向进行，反应速率快，部分离子反应有明显的现象。

4．离子反应类型：

①离子之间交换的非氧化还原反应

如：

②离子和分子之间的非氧化还原反应

如：

③有离子参加的氧化还原反应

如：

［板书］四、离子反应方程式：

［学生实验］［实验1-2］中的实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求学生们仔细观察，记录现象，思考原因。

［投影］

［提问］实验现象？

［学生回答］实验Ⅰ无明显现象。

实验Ⅱ中出现白色沉淀，滤液为蓝色。

实验Ⅲ中生成不溶于稀的白色沉淀。

［引导思考］实验Ⅰ中无明显现象，原因？

［学生回答］只是溶液电离上的和与溶液电离出的的简单混和。

［引导思考］实验Ⅱ和Ⅲ中反应说明了什么？

［学生回答］实验Ⅱ和Ⅲ说明了溶液电离出的和溶液电离出的发生了化学反应生成了白色沉淀。而溶液电离出的。与溶液电离出的并没有发生化学反应，在溶液中仍以和的离子形式存在。

［学生总结］实验Ⅱ中反应实质为

实验Ⅲ中反应实质为

［讲述］由以上实验Ⅱ和Ⅲ我们看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其它物质。

［引出］1．概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。

［板书］

［讲述］2．书写：（以溶液和溶液为例）

①写（化学方程式）：

②离（电离）：

③删（两边相同离子）：

④查（质量守恒，电荷守恒）

［投影］

写出上述中和反应的离子反应方程式。

［学生回答］

［学生总结］3．离子方程式的意义：

①表示化学反应的实质。

②表示某一类反应。

［学生练习］下列离子方程式中，正确的是（）

［投影］

A．把金属铁放入稀硫酸中

B．碳酸钡和稀硫酸反应

C．澄清石灰水和盐酸反应

D．向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液

［学生回答］选项A错在不符合反应的实际情况，因为铁与稀硫酸反应生成和，而不是和。应为：

选项B的错误是忽略了生成物是不溶性物质。应为：

选项C正确。

选项D的错误是只注意书写和反应的离子方程式，而忽略了和也反应。应为：

［总结］检查离子方程式书写是否正确时，应注意：

①两易：易溶易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示。（弱电解质、难溶性物质、气体、单质、氧化物等用分子式表示。）

②两等：离子方程式两边的原子个数，电荷总数均应相等。

［思考题］在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子组是（）

A．

B．

C．

Ｄ．

［作业］复习课本内容

书第18页习题

《离子反应》教学设计篇八

教学目标

1、知识与技能：1）2）3）4）

2、构建离子反应的概念，了解离子方程式的意义：表示反应的实质、表示一类反应。

使学生了解离子反应和离子方程式的含义。

能判断离子反应的发生并能逐步写出简单的离子方程式。能根据离子方程式写出化学方程式

过程与方法

体现溶液中反应的分析、离子反应概念构建的过程及研究的思维方法。

教学重难点：

离子反应和离子反应方程式的书写方法。

教学过程：

【复习提问】上节课我们学习了电解质及其电离，请同学回忆一下什么是电解质？

【学生】思考回答：在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物

CuSO4 、NaCl、BaSO4是不是电解质？它们在水溶液中以什么形式存在？

【学生】是，因为它们在水溶液中能导电

【教师】由于电解质在水溶液中以离子形式存在，所以电解质在溶液中的反应实质是粒子之间的反应，我们这节课就一起来学习一下离子反应及其发生条件。我们先来看几个实验，请大家观察实验现象，并写出化学方程式：

①向盛有2ml Na2SO4溶液的试管中加入2ml稀KCl溶液。

②向盛有2ml Na2SO4溶液的试管中加入2ml BaCl2溶液。

③向加油酚酞的试管中加入NaOH溶液，然后逐滴加入稀硫酸至红色消失。

④向Na2CO3溶液中加入稀盐酸至无气体冒出。

⑤将铁钉加入稀硫酸中。

【学生】观察实验现象，写出化学方程式。

Na2SO4 +2KCl=== 2 NaCl + K2SO4 ① Na2SO4 + BaCl2=== Ba SO4 ↓ +2 NaCl ② 2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O ③ Na2CO3 + 2HCl=== 2NaCl + H20 +CO2↑ ④ Fe + H2SO4=== FeSO4 + H2↑ ⑤

【教师】分析实验1 Na2SO4溶液与KCl溶液并没有发生反应只是Na2SO4溶液电离出的Na＋和SO42―与KCl溶液电离出的K＋、Cl―的简单混合分析实验2说明了Na2SO4溶液电离出的Na＋与BaCl2电离出的Cl―并没有发生化学反应，在溶液中仍以Na＋和Cl―的离子形式存在。而Na2SO4溶液电离出的SO42―和BaCl2溶液电离出的Ba2＋发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。

【结论】

BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质：Bａ2＋＋SO42——BａSO4↓

【教师】同学们能试着用老师这种方法分析下面剩下的几个反应吗？

【学生】积极思考并大胆尝试

【教师】同学们对这些反应的分析都做得很好。从对这些反应的分析中，我们可以看到这些反应的实质都是离子参加反应，在反应中，虽然有单质铁参加反应，单质铁不是离子，但还是有离子H+参加反应，我们称这类反应也为离子反应，请同学们给离子反应下个定义：

【学生】讨论如何定义离子反应

【板书】

1、离子反应：有离子参加的反应。（或以离子的形式参加的反应）

【教师】离子反应有何特点：

【学生】找特点：反应物是以离子形式存在并参加反应，有沉淀、气体、水、等新物质生产。

【板书】离子反应特点：

1）反应是在溶液中进行的。

2）反应物是以离子形式存在并参加反应。

3）有沉淀、气体、水等新物质生成。

【教师】同学们，我们刚刚归纳出了BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质，我们称这样的方程为离子方程式，请同学们给他下定义。

【学生】积极讨论并发言【板书】

2、离子方程式

1）定义：用实际参加反应的离子表达化学反应的方程式。

2）特点：

①表示了反应的实质

②更简明

【讲授】我们以BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合反应为例一起来看一下该如何书写离子方程式。

①写出正确书写化学方程式，

BaCl2＋Na2SO4——BaSO4↓＋2 NaCl

②将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。 Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO2－4——BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－

③删掉不参加反应的离子Ba2＋＋SO2－4——BaSO4↓

④检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。

【提问】请同学们用四个动词来概括离子方程式的书写步骤

【PPt】“写”—————基础，“拆”—————关键，

“删”——————途径，“查”—————保证

【板书】

3、离子方程式的书别步骤

1）“写”—————基础：写出正确书写化学方程式

2）“拆”—————关键：按电解质电离实际写成离子形式。

3）“删”——————途径：删掉不参加反应的离子

4）“查”—————保证：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。

【小结】四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。那么那些物质易电离呢？

【练习】写出下列反应的离子方程式

①把硫酸钠溶液滴加到氢氧化钡溶液中

②把硫酸钾溶液滴加到硝酸钡溶液中

③把硫酸钾溶液和氢氧化钡溶液混合

SO42— + Ba2+ = BaSO4↓

【练习讲解】

【提问】这三个离子方程式有什么特点？

【小结】虽然化学方程式不一样，当离子方程式相同，说明离子方程式不仅可以表示某一个化学具体的化学反应，而且可以表示同一类的离子反应。这个以就是离子方程式的意义。

【板书】

三、离子反应

1、离子反应：有离子参加的反应。（或以离子的形式参加的反应）

离子反应特点：

1）反应是在溶液中进行的。

2）反应物是以离子形式存在并参加反应

3）有沉淀、气体、水等新物质生成

2、离子方程式

1）定义：用实际参加反应的离子表达化学反应的方程式

2）特点：①表示了反应的实质

②更简明

3、离子方程式的书别步骤

1）“写”—————基础：写出正确书写化学方程式。

2）“拆”—————关键：按电解质电离实际写成离子形式。

3）“删”——————途径：删掉不参加反应的离子。

4）“查”—————保证：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。

离子反应教案篇九

教学目标

1、了解离子反应的含义。

2、了解离子方程式的含义。

3、学会离子方程式的书写。

教学重点：

离子方程式的书写

教学难点：

离子方程式的含义

教学内容：

离子反应、离子方程式（第一课时）

[前置练习]

书写电离方程式

H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2

[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？

[板书]第五节、离子反应、离子方程式

[展示目标]

[演示实验] 硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。

学生观察并回答现象。

[问题讨论] 实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？

[学生回答]

[总结] 化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。

[板书] 一、离子反应

[问题讨论] 下列反应那些属于离子反应：

离子反应教案篇十

离子反应考点要求：

1．离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。今后命题的发展趋势是：

（1）增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；

（2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+）=1×10-4mo·L-1 的溶液中……”。

2．离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。从命题的内容看，存在着三种特点：

（1）所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。

（2）所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；

（3）一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。如Na与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的反应自1992年以来分别考过多次。

（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。

复习过程

高考题示例：（学生先练，然后再归纳出本节复习的要求）

1．若溶液中由水电离产生的C（H+）=1×10－14mo·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（20xx全国11题）（）

A．A3+ Na+ NO－3 C－ B．K+ Na+ C－ NO3－

C．K+ Na+ C－ AO2－ D．K+ NH+4 SO42－ NO3－

（有附加条件的离子共存题）

2．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（20xx全国13题）（）

A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O 2HCO－3+SO32－

bsp; B．金属铝溶于盐酸中：A+2H+ A3++H2↑（电荷不守恒）

C．硫化钠溶于水中：S2－+2H2O H2S↑+2OH－（应分步水解）

D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32－+2H+ H2O+CO2↑（MgCO3不可拆）

3．下列离子方程式中正确的是（20xx上海18题）

A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2O

B NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O

C 苯酚钠溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→ －OH＋HCO3－

D FeBr2溶液中通入过量C2：2Fe2＋＋2Br－＋2C2=2Fe3＋＋Br2＋4C－

重点、难点：

离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点

基本概念：

1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式

（1）离子反应

定义：有离子参加的反应。

类型：

离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物（如CaCO3 难电离物(如H20、弱酸、弱碱）以及挥发性物质（如 HC）生成时离子反应可以发生。

离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全

注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。

如实验室制氨气 (NH4)2SO4 +Ca(OH)2 稢aSO4+2NH3↑+2H2O

H2S气体的检验 Pb(AC)2+H2S=PbS↓+2HAc （注：Pb(AC)2可溶于水的盐的弱电解质）

（2）电解质、非电解质、强、弱电解质

电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。

非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质

强电解质与弱电解质的注意点

①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

③强电解质包括：强酸（如HC、HN03、H2S04）、强碱（如NaOH、KOH、Ba(OH）2)和大多数盐（如NaC、 MgC2、K2S04、NH4C1）及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸（如CH3COOH）、弱碱（如NH3·H20）、中强酸（如H3PO4 ），注意：水也是弱电解质。

④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离

举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。

（3）离子方程式：

定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子

使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示

2、离子方程式的书写

（1）离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH4C固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：

2NH4C（固)+Ca（OH）2(固）稢aC2+2H2O +2NH3 ↑

（2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HC0、H2S03等）、弱碱（如NH3·H20）等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质（如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04，Fe（OH）3等）必须写化学式。如：

CO2+2OH-=CO32-+H2O CaC03+2H+=CO2↑+H20+Ca2+

（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS03溶液和稀硫酸反应：HSO3- +H+=SO2↑+H2O

（4）对于微溶物的处理有三种情况；

①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2S04溶液中加入AgNO3 ，溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04 ↓

②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式。如C02气体通人澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3 ↓+H2O

③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2C03溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+H2O 。

（5）操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人Ca(HC03)2溶液，有

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 ↓+H2O

少量Ca(HC03)2溶液滴人烧碱溶液（此时NaOH过量），有

Ca2++2OH-+2HCO3- =CaCO3↓+CO32- +2H2O

1．离子共存问题

(1)“不共存”情况归纳

①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS04、CaS04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、 PbC2、H2S04、Ag2S04等。

②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H+与S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-和OH-与NH4+等，由于逸出H2S、C02、S02、NH3等气体或S2-变成HS-，CO32-变成HCO3-而不能大量共存。

③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成 CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。

④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如A3+与AO2-、Fe3+与HCO3- 、A3+与HS- 、S2-、HCO3-、CO32-等离子。

⑤离子之间发生氧化还原反应时不能大量共存，如：Fe3+与S2-、Fe3+与I-等。

⑥离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如Fe3+与SCN-生成2+，Ag+、NH4+、OH-生成+，Fe3+与C6H5OH也络合等

(2)离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。

①某些弱碱金屑阳离子，如：Z2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、A3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+（在酸性溶液中）大量共存，不能与OH-（在碱性溶液中）共存。但有NO3-存在时的酸性溶液， Fe2+等还原性离子不与之共存。

②某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H+和OH-都不能共存。

③某些弱酸的阴离子，如：CH3COO- 、S2-、CO32-、 PO43-、AO2-、SO32-、CO- 、SiO32-—等离子在水溶液中发生水解，有H‘则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。所以这些离子可和OH-（在碱性溶液中）大量共存，不能与H+（在酸性溶液中）大量共存。

④强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如：C-、 Br- 、I-、SO42-、NO3-、K+、Na+等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。但SO42-与Ba2+不共存。

⑤某些络离子，如+，它们的配位体能与H+结合成NH3 + +2H+＝Ag++ 2NH4+，所以，它们只能存在于碱性溶液中，即可与OH-共存，而不能与H+共存。

分析：“共存”问题，还应考虑到题目附加条件的影响，如溶液的酸碱性、PH值、溶液颜色、水的电离情况等。

离子反应教案 《离子反应》教案（优秀10篇）

离子反应教案 篇一

离子反应教案 篇二

《离子反应》教学设计 篇三

《离子反应》教学设计 篇四

《离子反应》教案 篇五

离子反应教案 篇六

离子反应教案 篇七

《离子反应》教学设计 篇八

离子反应教案 篇九

离子反应教案 篇十

离子反应教案《离子反应》教案（优秀10篇）

离子反应教案篇一

离子反应教案篇二

《离子反应》教学设计篇三

《离子反应》教学设计篇四

《离子反应》教案篇五

离子反应教案篇六

离子反应教案篇七

《离子反应》教学设计篇八

离子反应教案篇九

离子反应教案篇十